题目内容

9．下列实验操作能达到目的是（　　）
A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
B．制取二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气
C．为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，该方案可行
D．为测定镀锌铁皮的锌层厚度，将镀锌铁皮与足量盐酸反应待气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重．若烘干时间过长，会导致测定结果偏小

分析 A．钠元素焰色反应呈黄色，但溶液中的溶质不一定是钠盐；
B．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO；
C．应先把水蒸气排除才合理；
D．烘干时间过长，使剩余物的质量偏大，锌的质量偏小．

解答 解：A．钠元素焰色反应呈黄色，但溶液中的溶质不一定是钠盐，可能是NaOH，故A错误；
B．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，NO不能被水吸收，故B错误；
C．混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故C错误；
D．烘干时间过长，使剩余物的质量偏大，锌的质量偏小，则测定结果偏小，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及焰色反应、尾气处理、物质含量测定等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意C中排除其它因素干扰，为易错点．

练习册系列答案
相关题目
19．关于NO的下列叙述不正确的是（　　）
A．NO不溶于水，是一种大气污染物
B．NO是一种红棕色的有毒气体
C．NO结合血红蛋白的能力比CO还强
D．NO与氧气反应生成NO2，体现其还原性
20．下列实验目的可以实现或操作正确的是（　　）
A．用托盘天平称取3.23 g NaCl固体
B．用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸
C．分液以后 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
D．粗盐提纯中除泥沙的操作顺序是：溶解、过滤、蒸发
17．氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
（1）一定温度下，在2L容积恒定的密闭容器中充入2mol N2和8mol H2并发生反应．10min达平衡，测得氨气的浓度为0.4mol/L，此时氮气的转化率为20%．
（2）如图是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成1mol CO2（g）和1mol NO（g）过程中能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ/mol
（3）在容积恒定的密闭容器中，进行如下反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/K398498
平衡常数KK1K2
①写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
②试判断K1＞K2（填写“＞”“=”或“＜”）；
③NH3（g）燃烧的方程式为4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（l），已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6kJ/mol   N2（g）+2O2（g）═2NO2 （g）△H=+67.8kJ/mol
N2（g）+3H2（g）═2NH3 （g）△H=-92.0kJ/mol  则NH3 （g）的燃烧热282.8kJ/mol．
（4）常温1L0.1mol•L-1醋酸与1L0.1mol•L-1氨水反应，放出的热量为a kJ，写出此离子反应的热化学方程式CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）=CH3COO-（aq ）+NH4+ （aq ）+H2O（l）△H=-10akJ/mol．
4．高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂．工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如图1：
回答下列问题：
（1）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在，所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性．
（2）步骤②反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（3）从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4浓度变化如图2曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH值高（填“高”或“低”）．
（5）可用滴定分析法测定Na2FeO4的纯度，已知：
FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe（OH）3↓+OH-
2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
现称量2.28g高铁酸钠粗样品溶解，加入足量KCrO2充分反应后过滤，将滤液定容于250ml容量瓶，每次取25ml定容后的溶液，加入稀硫酸进行酸化，再用0.100mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定三次，每次消耗标准液的体积分别为28.36ml，29.98ml，30.02ml．则：
①上述样品中高铁酸钠的质量分数为86.8%．
②若到达滴定终点时仰视读数，将导致所测定的样品质量分数偏大（偏大、偏小、不变）
14．将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4•2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义．以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图．

（1）本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl外，还需要CaCO3、（或CaO）、NH3、H2O等原料
（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：
CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有CaSO4（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料．
（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液．检验滤液中含有CO32-的方法是：取少量溶液，滴加稀盐酸，若有气泡产生则还含有CO32-，
反之则不含有CO32-．
（5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如表：
温度（℃）02060
K2SO4溶解的量（g）7.411.118.2
60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体54g
（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是Ad
A、熔点较低（29℃熔化）      b、能导电        c、能制冷       d、无毒
（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等
原子利用率高，没有有害物质排放到环境中．
1．运用相关原理，回答下列各小题：
（1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则由水电离产生的总c（OH-）=0.01mol/L；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+．
（2）已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．在NaHSO4溶液中c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH＞7．
（3）某温度下纯水中c（H+）=2×10-7 mol/L，则此时溶液中的c（OH-）=2×10-7mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-6 mol/L，则此时溶液中的c（OH-）=8×10-9mol/L．
（4）某温度下纯水的c（H+）=1.0×10-6 mol•L-1，在此温度下，将pH=8的Ba（OH）2与pH=5的稀盐酸混合，欲使pH=7，则Ba（OH）2与稀盐酸的体积比为2：9．
18．下列说法或表示方法正确的是（　　）
A．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+11.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定
B．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多
C．水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源
D．可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ/mol
19．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）
A．Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓             CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．CO32-+2H+=CO2↑+H2O            BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C．Ca2++CO32-=CaCO3↓              Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3
D．H++OH-=H2O                      2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O

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