Question

一固体单质A加入NaOH溶液生成单质气体B和化合物甲，气体B和单质C在一定条件下反应生成化合物乙，化合物甲加入过量盐酸生成白色胶状物质丙，丙彻底脱去化合物乙生成难溶物丁，丁加入NaOH又可生成化合物甲，写出上述物质的化学式：A

 

、B

 

、C

 

、甲

 

乙

 

丙

 

丁

 

，写出A与NaOH反应的化学方程式：

 

写出甲与盐酸反应的离子方程式：

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：

分析：能和NaOH溶液反应生成气体单质和化合物的有Si和Al，但NaAlO₂和过量稀盐酸反应生成可溶性的AlCl₃而得不到白色胶状物，但Na₂SiO₃和过量稀盐酸反应生成白色胶状物H₂SiO₃，所以A是Si、甲是Na₂SiO₃，硅酸脱水生成SiO₂，则乙是H₂O，丙是H₂SiO₃，丁是SiO₂，所以B是H₂、C是O₂，SiO₂属于酸性氧化物，和NaOH溶液反应生成Na₂SiO₃和水，据此分析解答．

解答： 解：能和NaOH溶液反应生成气体单质和化合物的有Si和Al，但NaAlO₂和过量稀盐酸反应生成可溶性的AlCl₃而得不到白色胶状物，但Na₂SiO₃和过量稀盐酸反应生成白色胶状物H₂SiO₃，所以A是Si、甲是Na₂SiO₃，硅酸脱水生成SiO₂，则乙是H₂O，丙是H₂SiO₃，丁是SiO₂，所以B是H₂、C是O₂，SiO₂属于酸性氧化物，和NaOH溶液反应生成Na₂SiO₃和水，
通过以上分析知，A、B、C、甲、乙、丙、丁分别是Si、H₂、O₂、Na₂SiO₃、H₂O、H₂SiO₃、SiO₂；
硅和NaOH溶液反应生成硅酸钠和氢气，反应方程式为Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑，
硅酸钠和稀盐酸反应生成硅酸和氯化钠，离子方程式为SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓，
故答案为：Si；H₂；O₂；Na₂SiO₃；H₂O；H₂SiO₃；SiO₂；Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑；SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓．

点评：本题以硅及其化合物之间的转化为载体考查无机物推断，侧重考查学生分析、推断能力，明确“化合物甲加入过量盐酸生成白色胶状物质丙”是解本题关键，很多同学往往将甲误认为是偏铝酸钠而导致错误，为易错题．