Question

下列说法中正确的是（　　）

• A、SO₂、BF₃、NCl₃分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构
• B、P₄和CH₄都是正四面体型分子且键角都为109°28′
• C、NaCl晶体中与每个Na⁺ 距离相等且最近的Na⁺共有12个
• D、原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

Answer 1

考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：化学键与晶体结构

分析：A．分子中原子的最外层电子数可以根据每种元素原子的最外层电子数与化合价的绝对值之和来判断；
B．白磷和甲烷虽然都是正四面体结构，但是甲烷中四个H原子位于四个顶点，C原子位于四面体的中心，C-H键键角为白磷键角为109°28ˊ；白磷分子中四个P原子位于四个顶点上键角为60°；
C．根据NaCl晶体的晶胞示意图可以看出，与每个Na⁺距离最近且相等的Na⁺分布在小立方体的面对角的位置，共有12个；
D．含有共价键的晶体不一定具有高的熔、沸点及硬度，要根据晶体类型判断；

解答： 解：A．SO₂中S元素化合价为+4，S原子最外层电子数为6，所以4+6=10，分子中S原子不满足8电子结构，O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以|-2|+6=8，分子中O原子满足8电子结构；同理，CS₂、NCl₃中分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构，故A错误；
B．白磷和甲烷都是正四面体结构，白磷键角是60°，甲烷键角是109°28ˊ，二者键角不同，故B错误；
C．与每个Na⁺距离最近且相等的Na⁺分布在小立方体的面对角的位置，共有12个，故C正确；
D．含有共价键的晶体不一定具有高的熔、沸点及硬度，如分子晶体的熔、沸点及硬度较低，故D错误；
故选C．

点评：本题考查原子核外电子是否满足8电子稳定结构、分子结构、晶胞结构以及晶体的熔沸点，难度不大，需要注意的是P₄和CH₄都是正四面体型分子但键角不同．