[题目]已知25℃时.电离常数Ka(HF)＝3.6×10-4.溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10-10.现向1 L 0.2mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1CaCl2溶液.则下列说法中.正确的是 ( )A. 25℃时.0.1 mol·L-1HF溶液中pH＝1B. 该体系中有CaF2沉淀产生C. Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10-4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10-10。现向1 L 0.2mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是 (　　)

A. 25℃时，0.1 mol·L-1HF溶液中pH＝1

B. 该体系中有CaF2沉淀产生

C. Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

D. 加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变

【答案】B

【解析】

本题主要考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；

A.HF为弱电解质，不能完全电离；
B.根据溶度积计算是否有沉淀生成；
C.溶度积只受温度的影响；
D.加入CaCl2溶液促进HF的电离。

A.HF为弱电解质，不能完全电离，因此0.1 mol·L-1HF溶液中c（H+）<0.1mol/L，故pH>1，故A错误；

B.向1L0.2molL1HF溶液中加入1L0.2molL1CaCl2溶液，混合后，c(H+)=c(F)=，c(Ca2+)=0.1mol/L，c2(F)×c(Ca2+)=3.6×105×0.1=3.6×106>1.46×1010，该体系中有CaF2沉淀产生，故B正确。

C.溶度积只受温度的影响，不随浓度的变化而变化，故C错误；

D.溶液中存在HFH++F，CaF2(s)Ca2+(aq)+2F(aq)，加入CaCl2溶液后，Ca2+浓度增大，平衡向生成沉淀的方向移动，则F浓度减小，促进HF的电离，c(H+)浓度增大，故D错误。

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（2）含0.4molFe3+的Fe2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是___。

（3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为____。

（4）2.3gNa中含___mole-，在反应中生成Na+共失去___mole-。

（5）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（设NA为阿伏加德罗常数）____。

【题目】三氧化二铬可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的着色剂。由高碳铬铁合金（含Cr、Fe及C）制备三氧化二铬的工艺流程如下：

已知：Cr(OH)3是两性氢氧化物，草酸亚铁为微溶物。

回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ浸取时，为提高浸取速率，除将高碳铬铁合金制成粉末外，还可采取的措施是__________________________（写一点）；浸取铬时反应的离子方程式为_______________。

（2）步骤Ⅱ滤渣返回再次浸取的目的是_____________________________________________。

（3）步骤Ⅲ除铁时，溶液的pH对铁的去除率影响如图1所示：

图1 图2

pH小于2.3时，铁去除率低，其原因是_______________________________________。

（4）步骤Ⅳ能说明沉淀已洗涤干净的操作是________________________________________。

（5）步骤Ⅴ沉铬时，生成Cr(OH)3的化学方程式为_____________________________；沉铬时，溶液pH与铬的回收率关系如图2所示，当pH＞8.5时，pH越大，铬的回收率越低，其可能原因是____________________________________________。