题目内容

【题目】一定温度时向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 SO2(g) O2(g),发生反应:2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) H = - 196 kJ/mol。一段时间后反应达到平衡状态,反应过程中测定的部分数据如表所示。

反应时间/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

2

1

5

1.2

10

0.4

15

0.8

下列说法不正确的是

A. 5 min 的平均反应速率为υ(SO2) = 0.08 mol/(L·min)

B. 保持温度不变,向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO2(g) 0.2 mol SO3(g),υ > υ

C. 保持其他条件不变若起始时向容器中充入 2 mol SO3(g),达到平衡状态时吸收 78.4 kJ的热量

D. 相同温度下起始时向容器中充入 1.5 mol SO3(g),达到平衡状态时 SO3 的转化率为 40%

【答案】D

【解析】

A.由表中数据可知SO2初浓度==1mol/L,5min末的浓度==0.6mol/L, 5 min SO2的平均反应速率为υ(SO2) = =0.08 mol/(L·min),A项正确;

B.由表数据计算:第10minSO2的物质的量,与第15minSO2物质的量相同,可推断第10min~15min反应已处于平衡状态,此时SO3的物质的量,平衡常数保持温度不变(平衡常数不变),向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO2(g) 0.2 mol SO3(g)时,各组分SO2、O2、SO3物质的量分别是1mol、0.4mol、1.4mol,此时体系的浓度商=9.8<K=11.25,浓度商小于平衡常数说明反应向正反应方向进行,υ()> υ(),B项正确;

C.保持其他条件不变起始充入2molSO3,与题设初始量(2molSO21molO2相当,所以达到的平衡与题设平衡等效,即达到平衡时SO3物质的量也为1.2mol,则反应消耗了SO32mol-1.2mol=0.8mol,发生反应的热化学方程式为2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),H =+196 kJ/mol,所以消耗0.8molSO3吸收热量为0.8mol×=78.4kJ,C项正确;

D.起始时向容器中充入1.5 mol SO3(g),发生的反应为2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),因为此反应与题设反应互为逆反应,平衡常数应与题设反应平衡常数(K=11.25)互为倒数,即只要温度不变此反应的平衡常数应为假定本选项给定的条件下达到平衡状态时 SO3 的转化率为 40%,利用“三段式”计算其平衡常数:

代入平衡常数计算式

所以本选项给定的条件下达到平衡时SO3转化率不可能为40%,D项错误;答案选D。

练习册系列答案
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HA + HB- (少量)=A-+ H2B , H2B(少量) + C-=HB- + HC ,

HA(少量) + C-=A-+ HC 。则三种酸对应的电离平衡常数分别为(请填空)

HA

H2B

HC

Ka

Ka1

Ka2

Ka3

Ka4

数值

________

________

________

________

(2)常温下0.1 mol/L HA溶液加水稀释过程,下列表达式数据一定变小是_____

A.c(A-) B.c(OH-) C.c(H+)c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)

E.c(A-)/ c(H+) F. c(H+)/c(HA)

(3)某温度下,体积均为10 mL pH均为2 HA溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL,稀释后pH变化为:HA 3.2、HX 3.6,则该温度下HA电离平衡常数_____(填大于、等于或小于)HX,理由是_____;稀释过程中两溶液的c(OH-)_____(变大变小或不变)。

II.工业废水中常含有一定量的 Cr2O72- CrO42-,它们会对人体及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。

(4)转化过程中存在平衡 2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O,该转化过程中溶液颜色变化为_____,能说明反应到达平衡状态的是_____

A.Cr2O72- CrO42-的浓度相同 B.ν(Cr2O72-)=2 ν(CrO42-)

C.溶液的 pH 值保持不变 D.CrO42不再转化为Cr2O72-

(5) 1 L 转化后所得溶液中含铬元素质量为 28.6 g,CrO42- 10/11 转化为Cr2O72-(已知铬元素相对原子质量为 52)。

转化后所得溶液中 c(Cr2O72-)=_____

请写出该反应的平衡常数表达式 K=_________,已知:常温下该反应的平衡常数 K=1014,上述转化后所得溶液的 pH _____

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