题目内容

【题目】100 ℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的X气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)Z(g),反应过程中测定的部分数据见下表:下列说法正确的是( )

反应时间/min

n(X)/mol

n(Y)/mol

0

2.00

2.40

10

1.00

30

0.40

A. 温度为200 ℃时,上述反应平衡常数为20,则正反应为吸热反应

B. 若密闭容器体积可变,其他条件不变,在达到平衡后缩小容器体积为原来一半,则c(X)>1 mol/L

C. 保持其他条件不变,向容器中再充入1.00 mol X气体和1.20 mol Y气体,到达平衡后,X转化率增大

D. 保持其他条件不变,若再向容器中通入0.10 mol X气体,0.10 mol Y和0.10 mol Z,则v(正)<v(逆)

【答案】C

【解析】

本题主要考查化学平衡相关计算;

由表格中数据,Xg+2YgZg
开始(mol 2 2.4 0
转化(mol 1 2 1
10min mol 1 0.4 1
可知10min30minY的物质的量相同,即10min时达到平衡,100℃时,
A.温度为200℃时,上述反应平衡常数为20,小于100℃K,则升高温度平衡逆向移动;

B.其他条件不变,在达到平衡后缩小容器体积为原来一半,压强增大,平衡正向移动;
C.由上述分析可知,平衡时X1molY0.4mol,向容器中再充入1.00molX气体和1.20molY气体,相当于平衡时加Y

D.若再向容器中通入0.10molX气体,0.10molY0.10molZ

由表格中数据,Xg+2YgZg
开始(mol 2 2.4 0
转化(mol 1 2 1
10min mol 1 0.4 1
可知10min30minY的物质的量相同,即10min时达到平衡,100℃时,

A.温度为200℃时,上述反应平衡常数为20,小于100℃K,则升高温度平衡逆向移动,则正反应为放热反应,故A错误;

B.其他条件不变,在达到平衡后缩小容器体积为原来一半,改变的一瞬间浓度变为原来一倍,压强增大,平衡正向移动,则c(X)<1mol/L,故B错误;

C.向容器中的平衡体系中再充入1.00molX气体和1.20molY气体,投料比例与原投料相同,若与原平衡保持恒温恒压,则X的转化率与原平衡相同,在此基础上将容器体积压缩到与原平衡相同,平衡正向移动,促进X的转化,达平衡后,X转化率增大,故C正确;

D.若再向容器中通入0.10molX气体,0.10molY0.10molZ,则平衡正向移动,可知v()>v(),故D错误;

故选C

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