题目内容
用氨氧化法制硝酸时，如果氨的利用率是80%，则用3.4吨氨制得45%硝酸多少吨？
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：由N元素守恒，可得关系式NH3～HNO3，令制得45%硝酸x吨，根据关系式中质量定比关系计算．
解答：
解：令制得45%硝酸x吨，则：
NH3～～～～HNO3
17 63
3.4t×80% xt×45%
所以，17：63=3.4t×80%：xt×45%
解得x=22.4
答：可制得45%硝酸22.4吨．
NH3～～～～HNO3
17 63
3.4t×80% xt×45%
所以，17：63=3.4t×80%：xt×45%
解得x=22.4
答：可制得45%硝酸22.4吨．
点评：本题考查多步反应的有关计算，注意利用关系式解答，注意二氧化氮生成硝酸时得到NO进行循环利用．
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下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）
| A、同压强、同温度的N2和CO |
| B、同温度、同体积的H2和N2 |
| C、同体积、同密度的C2H4和C3H6 |
| D、同压强、同体积的N2O和CO2 |
