题目内容
用元素符号或化学式回答原子序数11～18的元素的有关问题：
（1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是 ；
（2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是 ；
（3）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是 ；
（4）写出（2）中的碱与（3）中的酸反应的离子方程式 ；
（5）最高正价与负价绝对值相等的元素的氢化物是 ；
（6）能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是 ．
（1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是
（2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是
（3）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是
（4）写出（2）中的碱与（3）中的酸反应的离子方程式
（5）最高正价与负价绝对值相等的元素的氢化物是
（6）能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是
考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：从11到17号元素，这几种元素位于同一周期，同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，元素非金属性随着原子序数增大而增强，
（1）除稀有气体外，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小；
（2）同一周期元素，元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强；
（3）同一周期元素，元素非金属性越强，其最高正价氧化物对应水化物酸性越强；
（4）强酸、强碱发生中和反应；
（5）第三周期最高正价与负价绝对值相等的元素是Si元素，位于第IVA族，其氢化物为硅烷；
（6）同一周期，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定．
（1）除稀有气体外，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小；
（2）同一周期元素，元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强；
（3）同一周期元素，元素非金属性越强，其最高正价氧化物对应水化物酸性越强；
（4）强酸、强碱发生中和反应；
（5）第三周期最高正价与负价绝对值相等的元素是Si元素，位于第IVA族，其氢化物为硅烷；
（6）同一周期，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定．
解答：
解：从11到17号元素，这几种元素位于同一周期，同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，元素非金属性随着原子序数增大而增强，
（1）除稀有气体外，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径最大的是Na，故答案为：Na；
（2）同一周期元素，元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，第三周期金属性最强的元素是Na，则碱性最强的是NaOH，故答案为：NaOH；
（3）同一周期元素，元素非金属性越强，其最高正价氧化物对应水化物酸性越强，第三周期非金属性最强的元素是Cl元素，则酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4；
（4）HClO4、NaOH都是强电解质，二者发生中和反应，离子方程式为H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O；
（5）第三周期最高正价与负价绝对值相等的元素是Si元素，位于第IVA族，其氢化物为硅烷，化学式为SiH4，故答案为：SiH4；
（6）同一周期，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，第三周期非金属性最强的元素是Cl元素，所以稳定性最强的氢化物是HCl，故答案为：HCl．
（1）除稀有气体外，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径最大的是Na，故答案为：Na；
（2）同一周期元素，元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，第三周期金属性最强的元素是Na，则碱性最强的是NaOH，故答案为：NaOH；
（3）同一周期元素，元素非金属性越强，其最高正价氧化物对应水化物酸性越强，第三周期非金属性最强的元素是Cl元素，则酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4；
（4）HClO4、NaOH都是强电解质，二者发生中和反应，离子方程式为H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O；
（5）第三周期最高正价与负价绝对值相等的元素是Si元素，位于第IVA族，其氢化物为硅烷，化学式为SiH4，故答案为：SiH4；
（6）同一周期，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，第三周期非金属性最强的元素是Cl元素，所以稳定性最强的氢化物是HCl，故答案为：HCl．
点评：本题考查了同一周期元素周期律，明确同一周期元素金属性、非金属性及其相应化合物性质递变规律即可解答，熟练掌握元素周期律知识，灵活运用这些知识解答问题，题目难度不大．
练习册系列答案
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分别向下列物质的溶液中加入少量的Na2O2固体，不会出现浑浊的是（ ）
| A、CuCl2溶液 |
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