Question

某无色溶液中只可能含有①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^一、④I^一、⑤SO₃^2一、⑥SO₄^2一 离子中的若干种（忽略水电离出的H⁺、OH^一），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到现象如下表．下列结论正确的是（　　）

步骤	操作	现象
①	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
②	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置	CCl4层呈紫红色
③	向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生
④	过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生

• A、肯定含有的离子是③④⑤
• B、肯定没有的离子是②⑤
• C、不能确定的离子是③⑥
• D、可能含有的离子是①⑥

Answer 1

考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计

专题：物质检验鉴别题

分析：由①可知，溶液呈碱性，是含有弱酸阴离子，只有亚硫酸根离子，则不可能含Ba²⁺；
由②中CCl₄层呈紫红色可知，含I^-离子；
由③可知，白色沉淀为硫酸钡，一定含SO₃^2-，可能含有SO₄^2-离子；
由④可知，白色沉淀为AgCl，但由于步骤②加入了氯离子，所以原溶液是否含氯离子不能确定，以此来解答．
最后根据电荷守恒确定电解质溶液中的阳离子的存在．

解答： 解：由①可知，溶液呈碱性，是含有弱酸阴离子，只有亚硫酸根离子，则不可能含Ba²⁺；
由②中CCl₄层呈紫红色可知，含I^-离子；
由③可知，白色沉淀为硫酸钡，一定含SO₃^2-，可能含有SO₄^2-离子；
由④可知，白色沉淀为AgCl，但由于步骤②加入了氯离子，所以原溶液是否含氯离子不能确定；
根据以上分析溶液中一定含有SO₃^2-、I^-，一定没有Ba²⁺；
由电荷守恒可知，溶液中一定含有阳离子为Na⁺；
所以溶液中一定存在的离子是①④⑤；不能确定的是③Cl^-、⑥SO₄^2-；
故选C．

点评：本题考查物质的鉴别和检验，涉及化学反应与现象、萃取操作、离子共存的判断等知识，注意电荷守恒的应用，关键是先肯定离子存在，再否定不共存的离子，题目难度不大．