Question

5℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是（　　）

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

• A、等pH的溶液物质的量浓度关系：C（NaCN）＞C（Na₂CO₃）＞C（CH₃COONa）
• B、amol/L HCN与b mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定小于b
• C、相同体积相同浓度的NaCN 和CH₃COONa溶液中，NaCN溶液的离子总数少
• D、HCN+CO₃^2-→CN^-+H₂O+CO₂↑

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，等pH的弱酸溶液，酸性越强的酸其物质的量浓度越小，弱酸根离子水解程度越小，结合强酸能和弱酸盐反应制取弱酸分析解答．

解答： 解：根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序为：HCOOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，
A、弱酸的酸性越弱，其离子水解程度越大，等pH的溶液物质的量浓度关系：c（CH₃COONa）＞c（NaCN）＞c（Na₂CO₃），故A错误；
B、amol/L HCN与b mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），说明溶液显碱性，NaCN溶液显碱性，a=b，故B错误；
C、根据电荷守恒，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），即离子总数是n（Na⁺ ）+n（H⁺）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH^-）大，c（H⁺）小，c（Na⁺）相同，所以乙酸钠中离子浓度大，故C正确；
D、酸性强弱顺序为：HCOOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，所以HCN+CO₃^2-=CN^-+HCO₃^-，故D错误；
故选C．

点评：本题考查弱电解质的电离，根据平衡常数确定酸性强弱，从而确定酸之间的转化，结合电荷守恒来分析解答，难度中等．