题目内容
4．下列分子是极性分子的是（ ）| A． | PCl5 | B． | SO2 | C． | BF3 | D． | CS2 |
分析 正负电荷重心重合为非极性分子，正负电荷重心不重合为极性分子，结合分子空间构型判断，对于ABn型分子，中心原子A的最外层电子全部成键，为非极性分子，中心原子A的最外层电子部分成键，为极性分子，据此结合选项解答．
解答 解：A．PCl5分子中P元素的最外层电子数为5，化合价为+5，最外层电子全部成键，是非极性分子，故A不选；
B．SO2分子中S元素的最外层电子数为6，化合价为+4，最外层电子未全部成键，是极性分子，故B选；
C．BF3的空间结构为平面三角形，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故C不选；
D．CS2为直线形，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故D不选．
故选B．
点评 本题考查极性分子和非极性分子，熟悉常见元素之间的成键是解答本题的关键，注意化学键与分子的极性的关系来分析解答即可，难度不大．
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