题目内容
同在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是（ ）
| A、0.1mol?L-1的盐酸15mL |
| B、0.2mol?L-1的盐酸12mL |
| C、0.15mol?L-1的硫酸溶液8mL |
| D、18mol?L-1的浓硫酸15mL |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：铝在浓硫酸中发生钝化，不能生成氢气，与其它酸反应本质为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，反应开始H+浓度越大，反应越快．
解答：
解：A、B、C三者中C的氢离子浓度最大，三者比较C的反应速率最大，
D为浓硫酸，与铝发生钝化反应而不能生成氢气，
故选C．
D为浓硫酸，与铝发生钝化反应而不能生成氢气，
故选C．
点评：本题考查化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题注意浓硫酸与铝发生钝化的性质．
练习册系列答案
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“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题．下列说法科学的是（ ）
| A、在白酒中添加塑化剂可提高白酒的品质 |
| B、用地沟油烹制食品可降低成本 |
| C、食盐加碘可防止甲状腺肿大 |
| D、在生猪饲料中添加瘦肉精可提高瘦肉的产量 |
下列说法正确的是（ ）
| A、C4H8O的羧酸与C4H10O的醇反应生成的酯最多有8种 |
| B、葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体 |
| C、C3H8的二氯代物共有3种 |
| D、C8H10属于芳香烃的同分异构体为3种 |
已知：在一定温度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数为K1；
H2（g）+
I2（g）?HI（g）的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为（ ）
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| A、K1=K2 |
| B、K1=2K2 |
| C、K1=1/2K2 |
| D、K1=K22 |
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1molFe分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子数均为3NA |
| B、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA |
| C、标准状况下，22.4LH2O的分子数约为NA个 |
| D、电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g |
关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ）
| A、强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子 |
| B、强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质溶液导电能力强 |
| C、同一弱电解质同浓度的溶液，温度不同时，导电能力不同 |
| D、强电解质易溶于水，弱电解质一定难溶于水 |
下列各类物质依次表示为X、Y、Z，其中与图1三个圆所示的从属关系不相符的是（ ）
| A、置换反应、氧化还原反应、化学反应 |
| B、H2O、电解质、化合物 |
| C、胶体、溶液、混合物 |
| D、Fe3O4、金属氧化物、氧化物 |