题目内容
20．在给定的条件下，下列选项中所示的物质间的转化均能一步实现的是（ ）| A． | N2$→_{高温、高压、催化剂}^{H_{2}}$NH3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$NH4Cl（aq） | |
| B． | AgNO3$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$[Ag（NH3）2]OH（aq）$→_{△}^{蔗糖}$ Ag | |
| C． | SiO2$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl4$→_{高温}^{H_{2}}$Si | |
| D． | MgCO3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$ Mg |
分析 A．氮气和氢气反应生成氨气，氨气和氯化氢反应生成氯化铵；
B．蔗糖为非还原性糖，与银氨溶液不反应；
C．二氧化硅和氯化氢不能反应生成四氯化硅；
D．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气．
解答 解：A．工业上用氢气与氮气在高温高压和催化剂的条件下反应合成氨，3H2+N2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3，氨气通入氯化氢溶液中发生NH3+HCl=NH4Cl，所示的物质间的转化均能一步实现，故A正确；
B．蔗糖为非还原性糖，与银氨溶液不反应，故B错误；
C．二氧化硅是酸性氧化物和氯化氢不能反应生成四氯化硅，故C错误；
D．碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁和二氧化碳、水，电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气，工业用电解熔融的氯化镁制备镁，故D错误；
故选A．
点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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10．以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氧化锌和金属锌．
Ⅰ．制取氧化锌主要工艺如图1：
表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为l.0mol/L计算）．
（1）为了加快反应，“酸溶”需要适当加热，但温度不宜太高，原因是减少盐酸挥发．
（2）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）流程图中，为了降低溶液的酸度，调节pH范围为3.2≤PH＜5.2；若试剂X为Zn2（OH）2CO3，加入X除杂质的离子方程式为3Zn2（OH）2CO3+4Fe3++3H2O=4Fe（OH）3↓+6Zn2++3CO2↑．
（4）已知，室温下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，当pH=3时，溶液中c（Fe3+）为4.0×10-5．从ZnCl2溶液中提取无水ZnCl2的方法是在氯化氢气体，蒸干氯化锌溶液并加热至失去结晶水．
Ⅱ．制取金属锌采用碱溶解ZnO（s）+2NaOH （aq）+H2O═Na2[Zn（OH）4]（aq），然后电解浸取液．
（5）如图2，炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中．
（6）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为O2；阴极的电极反应为[Zn（OH）4]2-+2e-=Zn+4OH-．
Ⅰ．制取氧化锌主要工艺如图1：
表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为l.0mol/L计算）．
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Zn2+ | 5.2 | 6.4 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
（2）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）流程图中，为了降低溶液的酸度，调节pH范围为3.2≤PH＜5.2；若试剂X为Zn2（OH）2CO3，加入X除杂质的离子方程式为3Zn2（OH）2CO3+4Fe3++3H2O=4Fe（OH）3↓+6Zn2++3CO2↑．
（4）已知，室温下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，当pH=3时，溶液中c（Fe3+）为4.0×10-5．从ZnCl2溶液中提取无水ZnCl2的方法是在氯化氢气体，蒸干氯化锌溶液并加热至失去结晶水．
Ⅱ．制取金属锌采用碱溶解ZnO（s）+2NaOH （aq）+H2O═Na2[Zn（OH）4]（aq），然后电解浸取液．
（5）如图2，炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中．
（6）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为O2；阴极的电极反应为[Zn（OH）4]2-+2e-=Zn+4OH-．
11．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 石油裂解和蛋白质水解都是由高分子化合物生成小分子物质的过程 | |
| B． | 乙烯分别使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，反应原理相同 | |
| C． | C6H14有5种同分异构体 | |
| D． | CH4和Cl2按体积比1：3混合可制得纯净的CHCl3 |
8．
常温下，将除去表面氧化膜的A1、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示．反应过程中有红棕色气体产生．下列说法错误的是（ ）
常温下，将除去表面氧化膜的A1、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示．反应过程中有红棕色气体产生．下列说法错误的是（ ）| A． | t1时刻前，A1片的电极反应为：2A1-6e-+3H2O═A12O3+6H+ | |
| B． | t1时，因A1在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了A1继续反应 | |
| C． | t1之后，负极Cu失电子，电流方向发生改变 | |
| D． | 烧杯中发生的离子反应为：2NO2+2OH-═2NO3-+H2O |
15．有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6，其发烟过程中的化学反应如下：
①3ZnO+2Al→Al2O3+3Zn ②3Zn+C2Cl6→3ZnCl2+2C
下列有关叙述不正确的是（ ）
①3ZnO+2Al→Al2O3+3Zn ②3Zn+C2Cl6→3ZnCl2+2C
下列有关叙述不正确的是（ ）
| A． | 反应①是铝热反应 | B． | 反应②是置换反应 | C． | C2Cl6属于卤代烃 | D． | 氧化性：Al＜Zn＜C |
4．醋酸在水中电离方程式可表示为：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0，下列操作能使H+浓度增大的是（ ）
| A． | 加入少量NaOH固体 | B． | 加热升温10℃ | ||
| C． | 加入锌粉 | D． | 加入固体CH3COONa |
11．下列事实不能用于判断元素金属性强弱的是（ ）
| A． | 金属间发生置换反应 | |
| B． | 金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 | |
| C． | 1mol金属单质在反应中失去电子的多少 | |
| D． | 金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易 |
8．下列对一些客观事实和理论解释正确的是（ ）
| 选项 | 事实 | 理论解释 |
| A | Na 与水反应失去 1 个电子，Mg 与水反应失去 2 个电子 | Na 的金属性比 Mg 强 |
| B | H2S 的还原性比 HCl | S 的非金属性比 Cl |
| C | K3C60在熔融状态下能够导电 | K3C60中含有离子 |
| D | Si 是半导体材料，同主族的 Ge 也 是半导体材料 | ⅣA 元素形成的单质都是半导体材料 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，含A元素的有关微粒的物质的量变化如图．根据图示判断，下列说法正确的是 （ ）
| A． | H2A在水中的电离方程式是：H2A═H++HA-、HA-?H++A2- | |
| B． | 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 | |
| C． | 当V（NaOH）=30 mL时，溶液中存在以下关系：2c（H+ ）+c（HA- ）+2c（H2A）═c（A2- ）+2c（OH-） | |
| D． | 当V（NaOH）=20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（OH-） |