题目内容
8．下列对一些客观事实和理论解释正确的是（ ）| 选项 | 事实 | 理论解释 |
| A | Na 与水反应失去 1 个电子，Mg 与水反应失去 2 个电子 | Na 的金属性比 Mg 强 |
| B | H2S 的还原性比 HCl | S 的非金属性比 Cl |
| C | K3C60在熔融状态下能够导电 | K3C60中含有离子 |
| D | Si 是半导体材料，同主族的 Ge 也 是半导体材料 | ⅣA 元素形成的单质都是半导体材料 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．金属性与失电子能力有关；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的还原性越弱；
C．离子化合物在熔融状态下能电离出离子；
D．位于金属与非金属交界处的元素，可作半导体材料．
解答 解：A．金属性与失电子能力有关，越易失电子，金属性越强，与失电子数多少无关，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的还原性越弱，H2S 的还原性比 HCl，非金属性Cl＞S，故B错误；
C．离子化合物在熔融状态下能电离出离子，K3C60在熔融状态下能够导电，说明K3C60在熔融状态下电离出离子属于离子化合物，故C正确；
D．位于金属与非金属交界处的元素，可作半导体材料，第ⅣA元素形成的单质C、金属等不能作半导体材料，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了非金属性和金属性强弱的判断，题目难度不大，注意把握非金属性和金属性强弱的判断角度．
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19．氢镍电池放电时的总反应为MH+NiOOH═M+Ni（OH）2．以氢镍电池为电源，能将废水中的CN-转化为CO32-和N2，该装置如图所示．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 电极a为正极 | |
| B． | 负极反应式为MH+OH--e-═H2O+MC | |
| C． | 每消耗1molC N-，理论上导线中通过3mo1e- | |
| D． | 阴极区溶液的PH增大 |
20．在给定的条件下，下列选项中所示的物质间的转化均能一步实现的是（ ）
| A． | N2$→_{高温、高压、催化剂}^{H_{2}}$NH3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$NH4Cl（aq） | |
| B． | AgNO3$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$[Ag（NH3）2]OH（aq）$→_{△}^{蔗糖}$ Ag | |
| C． | SiO2$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl4$→_{高温}^{H_{2}}$Si | |
| D． | MgCO3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$ Mg |
16．常温下，下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | 中性溶液：Cu2+、Fe3+、NO3-、I- | |
| B． | 加入硫氰化钾显血红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、NO3- | |
| C． | 加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42- | |
| D． | 常温下，c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+ |
2016年9月我国成功利用大功率运载火箭发射“天宫二号”空间实验室．火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂过氧化氢（H2O2），如图是一定量肼完全燃烧生成氮气和1mol气态水过程中的能量变化图．
20．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物叙述正确的是（ ）
| A． | 一个D216O分子所含的中子数为8 | |
| B． | NH4Cl是只含非金属元素的共价化合物 | |
| C． | HCl的电子式为 | |
| D． | H2S不如HF稳定性强 |
17．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（ ）
| A． | H2O2分子中只存在极性键 | B． | NH3的结构式为 | ||
| C． | HCl的电子式为 | D． | 每个水分子内含有2个氢键 |
18．闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质．软锰矿的主要成分为 MnO2；含少量A12O3和SiO2．现以闪锌矿和软猛矿为原料制备Zn和MnO2，其简化流程如图1（中间产物的固体部分已经略去）．
已知：I．矿石中所有金属元素在滤液中均以离子形式存在．
Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如表：
回答下列问题：
（1）步骤①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式3MnO2+2FeS+6H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3MnSO4+Fe2（SO4）3+2S+6H2O．
（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是Cu、Cd．
（3）步骤③与MnO2发生氧化还原反应的离子方程式MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn 2++2H2O，物质X可以是BD（用字母表示．
A．Cu2（OH）2CO3 B．MnCO3 C．MgO D．Zn（OH）2
（4）流程中可以循环利用的物质是H2SO4（填化学式）．
（5）MnO2与Li构成LiMnO2，该电池反应原理如图2所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答下列问题：
①外电路中的电子移动方向是由a极流向b极（填字母）．
②写出该锂离子电池的正极电极反应式MnMnO2+e-+Li+=LiMnO2．
（6）已知：25℃时，HCN的电离常数K=4.9×10-10，H2S的电离常数K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，该反应的化学方程式为NaCN+H2S=HCN+NaHS．
已知：I．矿石中所有金属元素在滤液中均以离子形式存在．
Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如表：
| Zn2+ | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | |
| pH | 8.0 | 10.1 | 9.0 | 3.2 | 4.7 |
（1）步骤①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式3MnO2+2FeS+6H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3MnSO4+Fe2（SO4）3+2S+6H2O．
（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是Cu、Cd．
（3）步骤③与MnO2发生氧化还原反应的离子方程式MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn 2++2H2O，物质X可以是BD（用字母表示．
A．Cu2（OH）2CO3 B．MnCO3 C．MgO D．Zn（OH）2
（4）流程中可以循环利用的物质是H2SO4（填化学式）．
（5）MnO2与Li构成LiMnO2，该电池反应原理如图2所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答下列问题：
①外电路中的电子移动方向是由a极流向b极（填字母）．
②写出该锂离子电池的正极电极反应式MnMnO2+e-+Li+=LiMnO2．
（6）已知：25℃时，HCN的电离常数K=4.9×10-10，H2S的电离常数K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，该反应的化学方程式为NaCN+H2S=HCN+NaHS．