题目内容
如图所示已知：①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质．
②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质量之比l：3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价．
③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，
在产物中元素乙呈负价．
请填空：
（1）X的分子式是
（2）X与乙催化氧化的化学方程式是
（3）Y与Z反应的化学方程式是
（4）2.4g丁与足量的乙反应生成W放出QKJ的热，则该反应的热化学方程式为
（5）实验室制取丙的离子方程式为
（6）实验室制取乙不需要加热的化学方程式为
考点：无机物的推断
专题：常规题型,推断题
分析：甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，甲、乙元素化合价可以显负价说明为非金属，推断单质为H2、O2、N2、Cl2，丁为固体单质．在一定条件下甲与丙、甲与丁都按微粒个数比1：3组成X和Y，在产物中元素甲呈负价，丙和丁显正价，说明甲是非金属元素形成的单质N2，丙为H2，X为NH3，Y为Mg3N2；在一定条件下乙与丙、乙与丁都按物质的量之比1：2反应，在产物中元素乙呈负价，说明乙是非金属元素．所以乙为O2，分别生成Z为H2O，W为MgO；依据判断出的物质分析回答问题．
解答：
解：甲、乙、丙均为前三周期元素的气体单质为H2、O2、N2、Cl2，丁为固体单质．在一定条件下甲与丙、甲与丁都按微粒个数比1：3组成X和Y，在产物中元素甲呈负价，丙和丁显正价，说明甲是非金属元素形成的单质N2，丙为H2，X为NH3，Y为Mg3N2；在一定条件下乙与丙、乙与丁都按物质的量之比1：2反应，在产物中元素乙呈负价，说明乙是非金属元素．所以乙为O2，分别生成Z为H2O，W为MgO，
（1）X为NH3，Y为Mg3N2，Z为H2O，分子的结构式为H-O-H，W为MgO，形成的是离子化合物，电子式为
；
故答案为：NH3；Mg3N2；H-O-H；；
（2）甲与丙反应生成X的反应是氨气和氢气合成氨的反应，X与乙催化氧化的化学方程式是：4NH3+5O2
4NO+6H2O；
故答案为：4NH3+5O2
4NO+6H2O
（3）Y与Z反应是氮化镁和水反应生成氢氧化镁和氨气，反应的化学方程式是：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑；
故答案为：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑；
（4）2.4g丁为Mg与足量的乙为O2反应生成W为MgO放出QKJ的热，48gMg完全燃烧生成氧化镁放热20QKJ，则该反应的热化学方程式为2Mg（s）+O2（g）═2MgO（s）△H=+20QKJmol?L-1 ；
故答案为：2Mg（s）+O2（g）═2MgO（s）△H=+20QKJmol?L-1 ；
（5）实验室制取丙为H2，利用锌和稀硫酸反应生成，反应离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑；
故答案为：Zn+2H+═Zn2++H2↑；
（6）实验室制取乙为O2，不需要加热的化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑；
故答案为：2H2O2
2H2O+O2↑．
（1）X为NH3，Y为Mg3N2，Z为H2O，分子的结构式为H-O-H，W为MgO，形成的是离子化合物，电子式为
；故答案为：NH3；Mg3N2；H-O-H；
；（2）甲与丙反应生成X的反应是氨气和氢气合成氨的反应，X与乙催化氧化的化学方程式是：4NH3+5O2
| ||
| △ |
故答案为：4NH3+5O2
| ||
| △ |
（3）Y与Z反应是氮化镁和水反应生成氢氧化镁和氨气，反应的化学方程式是：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑；
故答案为：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑；
（4）2.4g丁为Mg与足量的乙为O2反应生成W为MgO放出QKJ的热，48gMg完全燃烧生成氧化镁放热20QKJ，则该反应的热化学方程式为2Mg（s）+O2（g）═2MgO（s）△H=+20QKJmol?L-1 ；
故答案为：2Mg（s）+O2（g）═2MgO（s）△H=+20QKJmol?L-1 ；
（5）实验室制取丙为H2，利用锌和稀硫酸反应生成，反应离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑；
故答案为：Zn+2H+═Zn2++H2↑；
（6）实验室制取乙为O2，不需要加热的化学方程式为2H2O2
| ||
故答案为：2H2O2
| ||
点评：本题考查了物质性质的应用和物质转化关系的推断和判断，主要考查原子结构特征、反应定量关系应用、电子式书写，化学方程式的书写，物质组成的特征是解题的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
石油是工业的血液，被誉为“黑色的金子”，是重要的能源资源和化工原料．
科学家已发现一种新型氢分子H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ）
| A、密度 | B、分子数 |
| C、电子数 | D、体积 |
在高温下，反应2HBr（g）?Br2（g）+H2（g）△H＞0达到平衡时要使混合气体颜色加深，不能采用的方法是（ ）
| A、增大HBr浓度 |
| B、缩小容器体积 |
| C、升高温度 |
| D、增大H2的浓度 |
已知H-H键能为436kJ?mol-1，H-N键能为391kJ?mol-1，N≡N键的键能945.6kJ?mol-1则化学方程式：N2+3H2
2NH3△H的值是（ ）
| 高温、高压 |
| 催化剂 |
| A、92.4kJ?mol-1 |
| B、-92.46kJ?mol-1 |
| C、184.8 kJ?mol-1 |
| D、-184.8 kJ?mol-1 |