题目内容
以下有关杂化轨道的说法中错误的是（ ）
| A、IA族元素成键时不可能有杂化轨道 |
| B、杂化轨道既可以形成σ键，也可能形成π键 |
| C、孤对电子有可能参加杂化 |
| D、s轨道和p轨道杂化不可能有sp4出现 |
考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：化学键与晶体结构
分析：A．ⅠA族元素原子最外层只有1个电子，与其它原子形成共价键时，只形成1个σ键；
C．电子云以不同形式重叠，形成不同的共价键，杂化轨道不形成π键；
D．杂化轨道的电子不一定全部成键；
B．p轨道只有3个方向不同的轨道．
C．电子云以不同形式重叠，形成不同的共价键，杂化轨道不形成π键；
D．杂化轨道的电子不一定全部成键；
B．p轨道只有3个方向不同的轨道．
解答：
解：A．ⅠA族元素原子最外层只有1个电子，与其它原子形成共价键时，只形成1个σ键，不可能有杂化轨道，故A正确；
B．电子云以不同形式重叠，形成不同的共价键，如CH2=CH2中C原子为sp2杂化，C原子形成3个σ键，但杂化轨道不形成π键，故B错误；
C．杂化轨道的电子不一定全部成键，如NH3为sp3杂化，但只形成3个σ键，故C正确；
D．p轨道只有3个方向不同的轨道，与1个s轨道最多形成sp3杂化，不可能有sp4出现，故D正确．
故选B．
B．电子云以不同形式重叠，形成不同的共价键，如CH2=CH2中C原子为sp2杂化，C原子形成3个σ键，但杂化轨道不形成π键，故B错误；
C．杂化轨道的电子不一定全部成键，如NH3为sp3杂化，但只形成3个σ键，故C正确；
D．p轨道只有3个方向不同的轨道，与1个s轨道最多形成sp3杂化，不可能有sp4出现，故D正确．
故选B．
点评：本题考查原子的轨道的杂化，题目难度不大，注意把握杂化轨道的形成，学习中注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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