题目内容

11．下列装置和试剂（尾气处理略去）能达到实验目的是（　　）
选项ABCD
装置和试剂
实验目的检验NO2中混有溴蒸汽分离潮湿的NaOH和I2验证NH4NO3溶解吸热制备和收集SO2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二氧化氮溶于水生成的硝酸能够氧化碘离子；
B．氢氧化钠与碘单质发生反应；
C．滴入水后根据气球体积变化可验证NH4NO3溶解是吸热还是放热；
D．铜与浓硫酸在加热条件下才能反应，图示装置无法制备二氧化硫．

解答 解：A．二氧化氮与水反应生成具有强氧化性的硝酸，硝酸能够氧化碘离子，干扰了检验结果，无法用图示装置检验NO2中混有溴蒸汽，故A错误；
B．NaOH和I2发生反应，无法通过图示装置分离氢氧化钠和碘单质，故B错误；
C．硝酸铵溶解后，若气球体积变大，说明圆底烧瓶中温度减小，证明NH4NO3溶解吸热，图示装置能够达到实验目的，故C正确；
D．浓硫酸与Cu的反应必须加热，图示装置缺少酒精灯，无法获得二氧化硫，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及物质分离与提纯、气体制备与收集、物质检验等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案
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1．称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1mol NaOH的溶液，完全反应后加热，生成NH3 1792mL（标准状况），则下列说法正确的是（　　）
A．NaOH只与NH4HSO4反应
B．（NH4）2SO4在水中的电离方程式：（NH4）2SO4=NH4++SO42-
C．NH4HSO4的物质的量是0.04 mol
D．（NH4）2SO4和NH4HSO4物质的量之比是1.87：1
2．研究表明，在CuZnO2催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1     平衡常数K1    反应Ⅰ
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ•mol-1平衡常数K2   反应Ⅱ
（1）一定条件下，将n（CO2）：n（H2）=1：1的混合气体充入绝热恒容密闭容器中发生反应．下列事实可以说明反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）已达到平衡的是BCD
A 容器内气体密度保持不变     B  CO2体积分数保持不变
C 该反应的平衡常数保持不变   D 混合气体的平均相对分子质量不变
（2）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应的电极反应式是CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O．
（3）反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示）．
（4）在恒压密闭容器中，由CO2和H2进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图．
①△H1＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
②有利于提高CO2平衡转化率的措施有A（填标号）．
A．降低反应温度
B．投料比不变，增加反应物的物质的量
C．增大CO2和H2的初始投料比
D．混合气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应）
（5）在T1温度时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P0，仅进行反应I．
①充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为$\frac{2-a}{2}$（用a表示）．
②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H2的平均反应速率为0.500mol•L-1•h-1（保留三位有效数字）；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数．写出上述反应压力平衡常数KP为$\frac{27}{64{{P}_{0}}^{2}}$（用P0表示，并化简）．
19．从下列事实所列出的相应结论不正确的是（　　）
 实验事实结论
A将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：Mg＞C
BCl2的水溶液可以导电Cl2是电解质
C将CO2气体通入苯酚钠溶液出现浑浊酸性：H2CO3＞苯酚
D某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4+
A．AB．BC．CD．D
6．某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N（CH2）2NH2]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示（a、b均为石墨电极）．下列分析正确的是（　　）
A．电子流动方向为a→导线→b
B．H+经质子交换膜由右向左移动
C．放电一段是时间b极附近pH不变
D．a 电极发生反应为：H2N（CH2）2NH2+16e-+4H2O═2CO2↑+N2↑+16H+
16．下列实验操作、现象和解释或结论均正确的是（　　）
选项实验操作现象解释或结论
A将铝片分別加入浓HNO3和NaOH浓溶液中NaOH浓溶液中的铝片溶解铝不与浓HNO3反应
B向紫色石蕊试液中通入足量二氧化硫溶液由紫色变为红色二氧化硫与水反应有酸性物质生成
C将分别蘸有浓氨水和浓硝酸的两根玻璃棒相互靠近有白烟生成浓硝酸具有强氧化性
D向待测液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀生成待测液中含有SO42-
A．AB．BC．CD．D
3．下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现且较合理的是（　　）
A．Cu2（OH）2CO3 $\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$  CuSO4（aq）$\stackrel{Na}{→}$Cu
B．饱和食盐水$\stackrel{NH_{3}+CO_{2}}{→}$NaHCO3  $\stackrel{△}{→}$Na2CO3
C．海水$\stackrel{熟石灰}{→}$ Mg（OH）2 $\stackrel{△}{→}$  MgO $\stackrel{电解}{→}$ Mg
D．NH3  $→_{催化剂，△}^{O_{2}}$  N2 $\stackrel{O_{2}+H_{2}O}{→}$HNO3
20．下列实验中关于物质检验的结论错误的是（　　）
实验步骤现象结论
A取待测液，滴加酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色待测液中可能含Fe2+
B将待测气体通入品红溶液中，稍后加热溶液开始品红溶液褪色，加热后又变为红色待测气体中肯定含SO2
C取待测液，滴加硝酸酸化的 BaCl2溶液生成白色沉淀待测液中可能含Ag+
D将湿润的KI淀粉试纸较长时间置于待测气体中取出后没有观察到试纸变色待测气体中肯定不含Cl2
A．AB．BC．CD．D
1．设NA表示阿伏加德罗常数值．下列说法正确的是（　　）
A．常温下，Na2O2与N2和CO2组成的混合气体反应生成0.5mol O2时，转移电子数是2NA
B．标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2NA
C．电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．1L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA

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