Question

16．某主族元素R原子的质量数为79，已知R的单核离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是（　　）

• A． R位于第四周期ⅥA族?
• B． R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H₃RO₄
• C． 元素R气态氢化物的化学式为H₂R
• D． R的阴离子具有强还原性

Answer 1

分析 某主族元素R原子的质量数为79，R离子含有45个中子和36个电子，R原子核外电子数=原子序数=79-45=34，则为Se元素，R离子核外电子数是36，则R形成的离子为R ^2-，则R最外层有6个电子，
A．根据其电子层数和最外层电子数判断；
B．R最外层有6个电子，其最高化合价为+6价；
C．R元素的最低负价为-2价，据此确定其氢化物化学式；
D．Se的阴离子的还原性比硫离子强．

解答 解：某主族元素R原子的质量数为79，R离子含有45个中子和36个电子，R原子核外电子数=原子序数=79-45=34，则为Se元素，R离子核外电子数是36，则R形成的离子为R ^2-，则R最外层有6个电子，
A．Se元素，原子核外有4个电子层，位于第四周期，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以Se属于第VIA族元素，故A正确；
B．主族元素其最高正化合价与其族序数相等、最外层电子数相等，所以R元素最高正化合价为+6价，则R元素最高氧化物对应水化物的分子式为H₂RO₄，故B错误；
C．R元素的最低负价为-2价，所以其氢化物的化学式为H₂R，故C正确；
D．Se的阴离子的还原性比硫离子强，硫离子还原性较强，所以Se的阴离子具有强还原性，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了原子结构和元素性质，根据质量数和质子数、中子数的关系确定元素是解本题关键，再结合元素周期律、原子结构、元素化合价等知识点分析解答，题目难度中等．