题目内容
下列各组物质的溶液，两者相互滴加现象不同的是（ ）
| A、FeCl3和NaOH |
| B、NaHCO3和HCl |
| C、NaAlO2和HCl |
| D、AlCl3和NH3?H2O |
考点：铁的氧化物和氢氧化物,钠的重要化合物,镁、铝的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：A．氯化铁与氢氧化钠溶液，两者相互滴加现象都是生成红褐色氢氧化铁沉淀；
B．前者逐滴滴入后者，发生Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，后者逐滴滴入前者发生Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O；
C．偏铝酸钠加入盐酸中，酸过量，不会生成沉淀，若盐酸加入偏铝酸钠溶液中，先生成沉淀，沉淀达到最大量后，再加入盐酸，沉淀会逐渐溶解；
D．氯化铝和氨水反应，无论谁过量，反应现象都是生成白色沉淀．
B．前者逐滴滴入后者，发生Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，后者逐滴滴入前者发生Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O；
C．偏铝酸钠加入盐酸中，酸过量，不会生成沉淀，若盐酸加入偏铝酸钠溶液中，先生成沉淀，沉淀达到最大量后，再加入盐酸，沉淀会逐渐溶解；
D．氯化铝和氨水反应，无论谁过量，反应现象都是生成白色沉淀．
解答：
解：A．FeCl3和NaOH反应，无论过量与不足，反应方程式都是：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓，两者相互滴加现象相同，故A错误；
B．不管是前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，均发生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，则现象相同，故B错误；
C．当盐酸滴入偏铝酸钠时发生反应为：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，当偏铝酸钠滴入盐酸时发生反应为：Al02-+4H+═Al3++2H2O，所以反应现象不同，故C正确；
D．氨水碱性较弱，氯化铝与氨水反应方程式为：Al3++3NH3?H2O═3NH4++Al（OH）3↓，生成了氢氧化铝白色沉淀，与反应物量无关，两者相互滴加现象相同，故D错误；
故选C．
B．不管是前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，均发生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，则现象相同，故B错误；
C．当盐酸滴入偏铝酸钠时发生反应为：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，当偏铝酸钠滴入盐酸时发生反应为：Al02-+4H+═Al3++2H2O，所以反应现象不同，故C正确；
D．氨水碱性较弱，氯化铝与氨水反应方程式为：Al3++3NH3?H2O═3NH4++Al（OH）3↓，生成了氢氧化铝白色沉淀，与反应物量无关，两者相互滴加现象相同，故D错误；
故选C．
点评：本题考查利用滴加顺序不同来判断反应的现象，题目难度不大，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意掌握常见物质的性质，能够正确书写反应的化学方程式．
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