Question

二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气．该反应进行到50s时，达到平衡，NO₂浓度为0.010mol?L^-1．图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程．
（1）请计算前20s内氧气的平均生成速率；v=

 

．
（2）若反应延续至70s，请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线．
（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线．（从0s到70s）
（4）写出该温度该反应逆反应的平衡常数计算式

 

（只要写出算式，不用计算到结果）．

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：（1）由图可知，20秒内NO₂的浓度变化为0.04mol/L-0.018mol/L=0.022mol/L，根据v=

△c

△t

计算v（NO₂），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（O₂）；
（2）该反应进行到45秒时，达到平衡是NO₂浓度约为0.0125mol/L，据此画出25秒至70秒的反应进程曲线；
（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），反应速率加快，相同时间内NO₂浓度变化量增大，到达平衡时间缩短，但不影响平衡移动，达到平衡是NO₂浓度约为0.0125mol/L，据此用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线；
（4）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写．

解答： 解：（1）由图可知，20秒内NO₂的浓度变化为0.04mol/L-0.018mol/L=0.022mol/L，故v（NO₂）=

0.022mol/L

20s

=0.0011mol/（L?s），对于2NO₂?2NO+O₂，速率之比等于化学计量数之比，所以v（O₂）=

1

2

v（NO₂）=

1

2

×0.0011mol/（L?s）=5.5×10^-4mol/（L?s），故答案为：5.5×10^-4mol/（L?s）；
（2）该反应进行到45秒时，达到平衡是NO₂浓度约为0.0125mol/L，据此用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线为，
故答案为：；

（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），反应速率加快，相同时间内NO₂浓度变化量增大，到达平衡时间缩短，但不影响平衡移动，达到平衡是NO₂浓度约为0.0125mol/L，据此用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线为，
故答案为：；
（4）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，对于可逆反应2NO₂?2NO+O₂的平衡常数K=

c2(NO)?c(O2)

c2(NO2)

=

0.0102

0.0302×0.015

，
故答案为：K=

0.0102

0.0302×0.015

．

点评：本题考查化学平衡速率的有关计算、平衡常数、影响反应速率与平衡移动的因素等，难度中等，注意基础知识的理解掌握．