题目内容

CH3CO18OH跟CH3CO16OH分别和H-O-C2H5起酯化反应后，两者生成H2O的质量（　　）
A、前者大B、前者小
C、相等D、不能确定
考点：聚合反应与酯化反应
专题：有机反应
分析：羧酸跟醇的反应过程是：羧酸分子中羧基中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯．
解答： 解：羧酸跟醇的反应，羧酸分子中羧基中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水．
CH3CO18OH+H-O-C2H5
浓硫酸
CH3CH2COOC2H5+H2180，
CH3CO16OH+H-O-C2H5
浓硫酸
CH3CH2COO-C2H5+H2160，
故两者生成的水分子的相对分子质量前者大于后者．
故选A．
点评：本题考查酯化反应原理，题目难度不大，注意酯化反应原理是酸分子中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，明确水分子中的氧原子来自羧酸中的羟基为解答本题关键．
练习册系列答案
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根据元素周期表1～18号元素的性质和递变规律，用元素符号或者化学式回答下列问题．
（1）金属性最强的元素与氧反应生成的化合物
 
、
 
；其最高价氧化物对应水化物碱性最强的是
 
；
（2）最高正化合价最高的元素是
 
，其最高正化合价为
 
；
（3）单质既能与HCl反应，又能与NaOH反应的是
 
，其最高价氧化物对应水化物具有
 
 （填“酸性”、“碱性”或“两性”）；
（4）非金属性最强元素的是
 
，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
 
；
（5）原子半径最小的元素是
 
，原子半径最大的元素是
 
；
（6）氢化物最稳定的是
 
，氢化物水溶液显碱性的是
 
．
完成下列化学方程式（离子方程式）：
（1）铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式
 

（2）工业制铝
 

（3）实验室制取氨气
 

（4）工业制取漂白粉
 

（5）工业制取粗硅的反应
 
．
电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是
 
，证明Fe3+存在的现象是
 
．
（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：
 
．
（3）向FeCl3溶液中加入ag铜粉，搅拌使之全部溶解，再向其中加入 bg铁粉，充分反应后过滤得滤渣 cg，若已知 a＞b＞c，则 c克滤渣是
 
．溶液中存在的阳离子是
 
．
已知甲苯的一氯代物有4种同分异构体，将甲苯完全氢化后，再发生氯代反应，其一氯代物的同分异构体数目有（　　）
A、4种B、5种C、6种D、7种
下列叙述正确的是（　　）
A、硝基苯的结构简式为
B、只用一种试剂可鉴别苯、苯酚、己烯
C、用质谱法可鉴别1-丙醇和2-丙醇
D、系统命名为2-乙基丙烷
设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
A、28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对
B、常温下，1L0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
C、标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个
D、1.7gH2O2 中含有的电子数为0.9 NA
下列说法正确的是（　　）
A、对于0.1mol/LNa2SO3溶液，升高温度，溶液的pH降低
B、若醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液pH=b，则a＞b
C、0.1 mol/L pH=4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B）
D、100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
下列气体与对应的液体不易产生喷泉现象的是
 ABCD
气体Cl2HClNH3SO2
液体H2ONaOHH2ONaOH
A、AB、BC、CD、D

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