题目内容

下列化合物中氢键最强的是(    )

A.CH3OH                  B.HF                 C.H2O                D.NH3

解析：一般地，阴离子中元素电负性越大，所形成的氢键越强。

答案：B

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下表是元素周期表的前三周期：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
一 A
二 B C D E F
三 G H I J
回答下列问题：
（1）写出下列元素的元素的符号：F
F
F
、J
Ar
Ar
．
（2）G元素与E元素形成的化合物的化学式是
Na2O
Na2O
、
Na2O2
Na2O2
，它们都是
离子
离子
（填“离子”或“共价”）化合物．
（3）表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是
HClO4
HClO4
，属于两性氢氧化物的是
Al（OH）3
Al（OH）3
（用化合物的化学式表示）．
（4）只含有A、C两种元素的化合物称为
烃
烃
，这些化合物中：
①相对分子质量最小的是
CH4
CH4
，该化合物的分子空间构型是
正四面体
正四面体
；
②分子中含有双键，但原子数最少的是
CH2=CH2
CH2=CH2
，它与HCl反应的化学方程式为
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
；
（5）将H单质与C的一种单质（导体）按如图装置连接，该装置称为
原电池
原电池
．其中C极为
正极
正极
，（填正负极）并写出该电极反应式为：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．电子流动方向
H流向C
H流向C
．
下列化合物中哪一个的氢键最强？（　　）
现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．
A B C D E F G H I J
原子半径（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 0.102 0.037
最高或最低
化合价		 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 +6 +1
-2 -3 -1 -3 -2
回答下列问题：
（1）D的元素名称是
磷
磷
，H的元素符号是
B
B
．
B在元素周期表中的位置是（周期、族）
第三周期第ⅡA族
第三周期第ⅡA族

（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是
HClO4
HClO4
．
化合物F2A2的电子式是：
，构成该物质的化学键类型为
离子键、非极性键
离子键、非极性键

（3）用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下：
；G的氢化物的结构式为
．
（4）一定条件下，IA2气体与足量的A单质充分反应生成20g气态化合物，放出24.6kJ热量，写出其热化学方程式
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.8kJ/mol
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.8kJ/mol
．
（5）用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为：
H2-2e-+2OH-═2H2O
H2-2e-+2OH-═2H2O
．
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，四种元素原子最外层电子数之和为14．下列叙述正确的是（　　）

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