题目内容
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X和Z同主族,Y和W同主族,原子半径X小于Y,四种元素原子最外层电子数之和为14.下列叙述正确的是( )
分析:短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X和Z同主族,Y和W同主族,原子半径X小于Y,则X处于Y的上一周期,四种元素原子最外层电子数之和为14,则X和Y的主族序数之和为7,X和Z同主族,且Z的原子序数大于Y,所以X是H元素,Y是O元素,Z是Na元素,W是S元素.
A.非金属性越强的元素其氢化物越稳定;
B.元素的非金属性越强其最高价含氧酸的酸性越强;
C.活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键;
D.电子层数越多,其原子半径越大,同一周期元素中,原子半径随着原子序数的增大而减小.
A.非金属性越强的元素其氢化物越稳定;
B.元素的非金属性越强其最高价含氧酸的酸性越强;
C.活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键;
D.电子层数越多,其原子半径越大,同一周期元素中,原子半径随着原子序数的增大而减小.
解答:解:短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X和Z同主族,Y和W同主族,原子半径X小于Y,则X处于Y的上一周期,四种元素原子最外层电子数之和为14,则X和Y的主族序数之和为7,X和Z同主族,且Z的原子序数大于Y,所以X是H元素,Y是O元素,Z是Na元素,W是S元素.
A.O元素的非金属性大于S,所以气态氢化物的热稳定性:H2O>H2S,故A正确;
B.S属于第三周期元素,第三周期中非金属性最强的元素是Cl元素,所以Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强,故B错误;
C.O和H、Na和H组成的常见化合物中的化学键分别属于共价键和离子键,故C错误;
D.原子半径大小顺序是rZ>rW>rY>rX,故D错误;
故选A.
A.O元素的非金属性大于S,所以气态氢化物的热稳定性:H2O>H2S,故A正确;
B.S属于第三周期元素,第三周期中非金属性最强的元素是Cl元素,所以Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强,故B错误;
C.O和H、Na和H组成的常见化合物中的化学键分别属于共价键和离子键,故C错误;
D.原子半径大小顺序是rZ>rW>rY>rX,故D错误;
故选A.
点评:本题考查学生利用原子结构的关系来推断元素,推断元素是解答本题的难点,应学会利用假设和验证的方法来解答.
练习册系列答案
相关题目
碱金属元素可形成离子型氢化物,下表是同一短周期元素X、Y、Z三种元素氢化物的某些性质
则这三种元素的原子序数从大到小的排列顺序为( )
元素 | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 与水作用 | 纯液体的导电性 |
X | -183 | -162 | 不与水反应也不溶于水 | 不导电 |
Y | -102 | 19 | 放热,形成的酸是弱酸 | 不导电 |
Z | 680 | - | 剧烈反应生成H2,溶液呈碱性 | 导电 |
A、X、Y、Z |
B、Z、X、Y |
C、Y、X、Z |
D、Z、Y、X |
短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示.下列说法中不正确的是( )
X | Y | ||||
Z | M | R |
A、元素X和Y可以形成两种以上的气态化合物 |
B、原子半径的大小顺序为:r(Z)>r(M)>r(R) |
C、元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M |
D、加热蒸干由元素R和Z形成的化合物的水溶液可以得到该化合物的晶体 |