题目内容
下表是元素周期表的前三周期：| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
| 一 | A | |||||||
| 二 | B | C | D | E | F | |||
| 三 | G | H | I | J |
（1）写出下列元素的元素的符号：F
F
F
、JAr
Ar
．（2）G元素与E元素形成的化合物的化学式是
Na2O
Na2O
、Na2O2
Na2O2
，它们都是离子
离子
（填“离子”或“共价”）化合物．（3）表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是
HClO4
HClO4
，属于两性氢氧化物的是Al（OH）3
Al（OH）3
（用化合物的化学式表示）．（4）只含有A、C两种元素的化合物称为
烃
烃
，这些化合物中：①相对分子质量最小的是
CH4
CH4
，该化合物的分子空间构型是正四面体
正四面体
；②分子中含有双键，但原子数最少的是
CH2=CH2
CH2=CH2
，它与HCl反应的化学方程式为CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
；（5）将H单质与C的一种单质（导体）按如图装置连接，该装置称为
原电池
原电池
．其中C极为正极
正极
，（填正负极）并写出该电极反应式为：2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．电子流动方向H流向C
H流向C
．分析：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Li，C为C，D为N，E为O，F为F，G为Na，H为Al，I为Cl，J为Ar，然后结合元素及其单质、化合物的性质及化学用语来解答．
解答：解：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Li，C为C，D为N，E为O，F为F，G为Na，H为Al，I为Cl，J为Ar，
（1）由上述分析可知，F为F元素，J为Ar元素，故答案为：F；Ar；
（2）G元素与E元素形成的化合物的化学式为Na2O、Na2O2，均含离子键，属于离子化合物，故答案为：Na2O；Na2O2；离子；
（3）表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，属于两性氢氧化物的是Al（OH）3，故答案为：；Al（OH）3；
（4）A、C两种元素的化合物称为烃，故答案为：烃；
①相对分子质量最小的是CH4，其空间构型为正四面体，故答案为：CH4；正四面体；
②分子中含有双键，但原子数最少的是CH2=CH2，与HCl发生的加成反应为CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，故答案为：CH2=CH2；CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl；
（5）由图可知，负极为Al，正极为C，电解质为硫酸，装置构成原电池，正极反应为2H++2e-=H2↑，电子由负极流向正极，如图中由H流向C，
故答案为：原电池；正极；2H++2e-=H2↑；H流向C．
（1）由上述分析可知，F为F元素，J为Ar元素，故答案为：F；Ar；
（2）G元素与E元素形成的化合物的化学式为Na2O、Na2O2，均含离子键，属于离子化合物，故答案为：Na2O；Na2O2；离子；
（3）表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，属于两性氢氧化物的是Al（OH）3，故答案为：；Al（OH）3；
（4）A、C两种元素的化合物称为烃，故答案为：烃；
①相对分子质量最小的是CH4，其空间构型为正四面体，故答案为：CH4；正四面体；
②分子中含有双键，但原子数最少的是CH2=CH2，与HCl发生的加成反应为CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，故答案为：CH2=CH2；CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl；
（5）由图可知，负极为Al，正极为C，电解质为硫酸，装置构成原电池，正极反应为2H++2e-=H2↑，电子由负极流向正极，如图中由H流向C，
故答案为：原电池；正极；2H++2e-=H2↑；H流向C．
点评：本题考查位置、结构、性质等，涉及元素周期表和元素周期律，明确元素及单质、化合物的新房子即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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