关于如图各装置图的叙述中.符合实验安全且能达到实验目的是( )A．装置中①X若为四氯化碳.则此装置可用于吸收氨气.并防止倒吸B．装置②可用于实验室配制一定物质的量浓度的稀硫酸C．实验室用装置③制取氯气D．实验室用装置④制取氨气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．关于如图各装置图的叙述中，符合实验安全且能达到实验目的是（　　）

	A．	装置中①X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸
	B．	装置②可用于实验室配制一定物质的量浓度的稀硫酸
	C．	实验室用装置③制取氯气
	D．	实验室用装置④制取氨气

分析 A．四氯化碳密度大于水，可以将水与氨气隔离，可以防倒吸，氨气极易溶于水，可以用水吸收氨气；
B．配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，不能直接将浓硫酸倒入容量瓶，要在烧杯中稀释后才能转移；
C．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制氯气，稀盐酸不能被二氧化锰氧化；
D．氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口又能结合生成氯化铵．

解答解：A．四氯化碳密度大于水，可以将水与氨气隔离，可以防倒吸，氨气极易溶于水，可以用水吸收氨气，故A正确；
B．配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，不能直接将浓硫酸倒入容量瓶，要在烧杯中稀释后才能转移，故B错误；
C．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制氯气，稀盐酸不能被二氧化锰氧化，故C错误；
D．氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口又能结合生成氯化铵，所以得不到氨气，故D错误；
故选A．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及电解原理及应用、气体的制备及性质、稀释操作等，把握反应原理、实验基本技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

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浓度时间	c（A）/mol•L^-1	c（B）/mol•L^-1	c（C）/mol•L^-1
0	0.8	1.6	0
2min	0.6	x	0.2
4min	0.3	0.6	0.5
6min	0.3	0.6	0.5

下列说法错误的是（　　）

	A．	2～4 min内用B表示的平均反应速率为0.3 mol•L^-1•min^-1
	B．	反应在第2 min时改变了条件，可能是加入了催化剂
	C．	反应在第2 min时改变了条件，可能是增加了B的浓度
	D．	若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量保持不变

18．实验室准备制HCl气体，在反应前有下面的操作：①烧瓶里放人食盐，分液漏斗盛入浓硫酸；②把酒精灯放在铁架台上；③将烧瓶夹在铁夹上；④放上铁圈和石棉网；⑤将带分液漏斗和导管的橡皮塞到烧瓶口上；⑥检查仪器装置的气密性．正确操作的先后顺序是（　　）

6．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．

（1）上述流程中可以循环使用的物质有KOH、MnO₂（写化学式）．
（2）若不考虑制备过程中的损失与物质循环，则1mol MnO₂可制得$\frac{2}{3}$mol KMnO₄；反应中二氧化锰的主要作用是还原剂（“氧化剂”、“还原剂”、“催化剂”）．
（3）操作I的名称是过滤；操作Ⅱ根据KMnO₄和K₂CO₃两物质在溶解度（填性质）上的差异，采用浓缩结晶（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO₄粗晶体．
（4）写出母液中加入生石灰苛化时的反应总的离了方程式CO₃^2-+CaO+H₂O=CaCO₃↓+2OH^-．
（5）该生产中需要纯净的CO₂气体．若实验室要制备纯净的CO₂，所需试剂最好选择（选填代号）CD．
A．石灰石 B．稀HCl C．稀H₂SO₄ D．纯碱
所需气体发生装置是A（选填序号）．

13．二氯化硫（SCl₂）熔点-78℃，沸点59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl₂）．以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置

试回答下列问题：
（1）装置B应盛放的药品是饱和食盐水，C中是浓硫酸．
（2）实验开始前先在D中放一定量的硫粉．加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是增大反应的接触面积．
（3）实验时，D装置需加热至50-59℃．最好采用水浴加热方式加热．如何防止E中液体挥发将锥形瓶放入冰水中冷却．
（4）F装置中干燥管内所盛物质是碱石灰（或固体氢氧化钠或生石灰）；，作用是防止空气中水蒸气进入并吸收残留余的氯气．
（5）由二氯化硫与SO₃作用生成亚硫酰氯的化学方程式为SCl₂+SO₃=SOCl₂+SO₂．

3．

实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O
CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷，装置如图所示：有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm^-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能快地把反应温度升高到170℃左右，其目的有ad（填正确选项前的字母）
a．引发反应
b．加快反应速度
c．防止乙醇挥发
d．减少副产物乙醚生成
（2）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）
（3）实验过程中装置B可以防止倒吸，并检查装置C、D是否堵塞，写出装置D堵塞时B中的现象当装置发生堵塞时，B装置中液体会压入的长玻璃导管，甚至溢出导管，以观测和缓解气压增大
（4）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去
（5）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是产品1，2-二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管．

10．

698K时，向某V L的密闭容器中充入2mol H₂（g）和2mol I₂（g），发生反应：H₂（g）+I₂（g）═2HI（g），测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）容器的体积V=2L．
（2）反应达到最大限度的时间是5s，该时间内平均反应速率v（HI）=0.316mol•L^-1•s^-1
（3）判断该反应达到平衡的依据是② （填序号）
①v_正（I₂）=2v_逆（HI）
②H₂、I₂、HI的浓度都不变
③容器内气体的压强保持不变
④容器内气体的密度保持不变．

7．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	过量的铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe²⁺
B	AlCl₃溶液中滴加过量的氨水	先出现白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解	氢氧化铝能溶于氨水
C	铝箔插入稀硝酸中	无明显现象	铝箔表面被稀硝酸氧化形成致密的氧化膜
D	用玻璃棒蘸取浓硫酸点到pH试纸上	试纸变黑色	浓硫酸具有脱水性

8．某恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是（　　）

	A．	混合气体的平均相对分子质量不再改变
	B．	容器内气体的总物质的量不随时间而变化
	C．	D的浓度不时间变化而改变
	D．	单位时间内生成2n mol A的同时，生成n mol的B

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