题目内容

8．下列分子式中只表示一种纯净物的是（　　）
A．C2H4Cl2B．C2H3Cl3C．C2HCl3D．C2H2Cl2

分析 纯净物是由同一种物质组成，根据分子式是否存在同分异构体进行解答．同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物．

解答 解：A．C2H4Cl2中2个氯原子可以连接在同一碳原子上，为1，1-二氯乙烷；每个碳原子分别连接1个氯原子，为1，2-二氯乙烷，不能表示纯净物，故A错误；
B．C2H3Cl3中3个氯原子可以连接在同一碳原子上，为1，1，1-三氯乙烷；每个碳原子分别连接1个氯原子，2个氯原子，为1，1，2-三氯乙烷，不能表示纯净物，故B错误；
C．C2HCl3只有一种结构，每个碳原子分别连接1个氯原子，2个氯原子，为1，1，2-三氯乙烯，不存在同分异构体，故C正确；
D．C2H2Cl2中2个氯原子可以连接在同一碳原子上，为1，1-二氯乙烯；每个碳原子都连接1个氯原子，为1，2-二氯乙烯，不能表示纯净物，故D错误．
故选：C．

点评 本题以纯净物为载体考查了同分异构现象，难度不大，注意纯净物必须是由同一种物质组成．

练习册系列答案
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18．柑橘是人们在日常生活中喜爱的水果之一，从柑橘中可提炼出有机物萜二烯，其结构简式为      ，下列有关萜二烯的推测不正确的是（　　）
A．萜二烯属于芳香烃B．萜二烯难溶于水
C．萜二烯能发生加聚反应D．萜二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
19．下列有机物的一氯代物只有2种的是（　　）
A．B．CH3COOCH2CH3C．D．
16．下列关于氯元素的说法正确的是（　　）
A．HCl具有很强的酸性，所以氯元素的非金属性很强
B．${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{17}^{37}$Cl为不同的核素，有不同的化学性质
C．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏加德罗常数）
D．氯气可从KI溶液中置换出I2，说明氯的非金属性比碘强
3．在下列四个核反应方程中，x表示质子的是（　　）
A．${\;}_{15}^{30}P$→${\;}_{14}^{30}Si$+xB．${\;}_{7}^{14}N{+}_{0}^{1}n$→${\;}_{6}^{14}C$+x
C．${\;}_{27}^{60}Co$→${\;}_{28}^{60}Ni$+xD．${\;}_{13}^{27}Al{+}_{2}^{4}He$→${\;}_{15}^{30}P$+x
13．已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol 丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如图所示（某些条件巳略去）．
用化学用语回答下列问题：
（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是第2周期第ⅤA族、NaClO中对应元素的离子半径由大到小顺序为：Cl-＞O2-＞Na+．
（2）戊与强碱反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）丁中所包含的化学键有极性共价键和非极性共价键．
（4）反应①的化学方程式为N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3．
（5）反应②中，0.5mol NaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（6）-定条件下，A与Ti O2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．已知，该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol．
1．实验题：某学生实验小组欲以实验验证Cl2、Fe3+二种物质的有关性质，选择了一些常见的试剂进行相关的验证实验：
常见试剂：浓盐酸、MnO2、FeSO4溶液、KSCN溶液、蒸馏水、稀HNO3、0.1%AgNO3溶液．
用软锰矿（MnO2）与浓盐酸制取少量Cl2，将其通入到装有FeSO4溶液的一试管中，验证氧化性：Cl2＞Fe3+及还原产物的存在形式．
（实验一）
（1）为保证实验的准确性，FeSO4溶液在配制后保存时应加入少量铁粉；目的是防止Fe2+被氧化．
（2）制取的Cl2应净化处理，以防止还原产物检验时带来干扰．净化的操作洗气．除杂试剂饱和氯化钠溶液．
（3）说明其原理的实验中，将除杂后的Cl2通入FeSO4溶液中，在溶液中应先滴加：硫氰化钾溶液，无明显现象．通Cl2后的现象是溶液变为血红色．
（实验二）
将（实验一）所用FeSO4通入少量上述制取净化后的Cl2，叙述如何验证还原产物及现象取少量反应后的溶液放在试管中，向其中滴加硝酸，再加入硝酸银，有白色沉淀生成．
①离子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓
②此步中Cl2为何要少量若Cl2过量，和水发生反应也能生成Cl-，干扰还原产物的检验．
18．KMnO4是常见的试剂．某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O2（K2=5.4×10-2）的反应（此反应为热效反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）限选试剂和仪器：0.20mol/l KMnO4 溶液（酸性）蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

 物理量

编号		 V（0.20mol/L H2C2O4溶液）/mL 甲 V（O．O1mol/L KMnO4溶液）/mL M（MnSO4固体）/g T/℃ 乙
 ①    2.0 0   4.0    0  5.0 
 ②    2.0 0   4.0    0  2.5 
 ③    1.0 a   4.0    0  2.5 
 ④    2.0 0   4.0    0.1  2.5 
回答下列问题：
（1）完成上述反应原理的离子反应方程式
□MnO4-+□5H2C2O2+□6H+=□Mn2-+□CO2↑+□H2
（2）上述实验①②是温度探究对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”应填写V（蒸馏水）/mL，a为1.0；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填
写溶液褪色的时间
（3）上述实验②④是探究催化剂对化学反应速率的影响，请在答题卷的坐标图1中画出②和④的能量变化关系图（做必要的标注）                         
Ⅱ某化学小组利用图2装置进行实验证明氧化性；KMnO4＞Cl2＞Br2，限选试剂：KBr溶液、KMnO4．浓盐酸、浓硫酸
（4）装置a、d中盛放的试剂分别是：浓盐酸、KBr溶液；试验中观察到的现象为c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为棕黄色；此实验装置的不足之处是无尾气处理装置
19．下表是25℃时几种酸的电离平衡常数，结合相关数据和所学知识分析下列说法，其中正确的是（　　）
酸 CH3COOHHCNHF H2CO3
电离常数 1.8×10-5 4.9×10-10 6.6×10-4 Ka1=4.3×10-2Ka2=5.6×10-11
A．5种钠盐溶液pH大小关系pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）＞pH（NaF）
B．2mol•L-1HCN与1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（CN-）＜c（Na+）＜c（HCN）
C．向Na2CO3溶液中滴加过量的HCN溶液；2HCN+Na2CO3=2NaCN+CO2↑+H2O
D．含等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合液中：2c（Na+）=3c（CO32-）+3C（HCO3-）

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