题目内容

19．小明是一个勤于动手、善于动脑，更善于创新的中学生，他看到家中购买的某品牌的“加碘食盐”包装袋上有部分文字说明：
配料氯化钠、碘酸钾
含碘量（40～50）mg/kg（以I计）
保质期18个月
食用方法勿长时间炖炒
贮藏指南避热、避光、密封、防潮
（1）由食用方法、贮藏指南中，可以推测碘酸钾具有的化学性质之一是不稳定，遇光和热易分解．
（2）在查询了KIO3的性质后，KIO3有氧化性，可以发生IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O反应，他想在家中亲自检测一下该品牌的食盐是否真的含有碘，思考后他觉着还必须求助实验老师或到实验用品店购买KI试剂或淀粉KI试纸（一种实验用品）或将家中海带烧成灰烬后的水溶液来代替．

分析 （1）由包装袋上文字说明可知，勿长时间炖炒，且避热、避光、密封、防潮保存；
（2）由反应原理可知，碘盐与KI在酸性溶液中发生氧化还原反应，则需要含碘离子的物质．

解答 解：（1）由包装袋上文字说明可知，勿长时间炖炒，且避热、避光、密封、防潮保存，则碘酸钾具有的化学性质为不稳定，遇光和热易分解，
故答案为：不稳定，遇光和热易分解；
（2）由反应原理可知，碘盐与KI在酸性溶液中发生氧化还原反应，则需要含碘离子的物质，即需要购买KI试剂或淀粉KI试纸，或将家中海带烧成灰烬后的水溶液来代替，
故答案为：KI试剂或淀粉KI试纸；海带．

点评 本题考查含碘盐及化学与生活，为高频考点，把握说明书的信息及分析、应用为解答的关键，注重化学与生活及学生迁移应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．不能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是（　　）
A．HCl、HBr、HI的热稳定性B．Cl2、Br2、I2的氧化性
C．Cl2、Br2、I2的熔点D．HCl、HBr、HI的还原性
10．将标准状况下的V L HCl（气）溶于1 000g水中，得到的盐酸密度为ρ g•cm-3，则该盐酸的物质的量浓度为（　　）
A．$\frac{1000Vρ}{22400+36.5V}$ mol•L-1B．$\frac{Vρ}{22400}$ mol•L-1
C．$\frac{Vρ}{22400+36.5V}$ mol•L-1D．$\frac{V}{22.4}$ mol•L-1
7．下列判断不正确的是（　　）
A．碱性氧化物一定是金属氧化物
B．有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应
C．在D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍
D．通式相同，相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物一定为同系物
14．下列过程中，发生氧化还原反应的是（　　）
A．Cu和稀HNO3反应B．Fe导电
C．Na2CO3溶液与盐酸反应D．实验室制取NH3
4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L H2O的分子数为 NA
B．常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含的电子数为10NA
C．2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.1NA
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
11．用固体氢氧化钠配制一定物质的量浓度溶液时，下列说法正确的是（　　）
A．称量固体氢氧化钠时托盘天平两边放大小一样的白纸
B．配置溶液时洗涤烧杯和玻璃棒，引起所得溶液浓度偏高
C．容量瓶使用前未经干燥会导致所得溶液浓度偏低
D．容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前都要检查是否漏水
8．某混合气体可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此无色的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（　　）
A．肯定有SO2和NOB．肯定只有NO
C．可能有Cl2和O2D．肯定没有Cl2、NO2，可能有O2
9．铜在电气、电子工业中应用最广、用量最大，铜在周期表位于（　　）
A．s区 第ⅡBB．p区ⅡBC．d 区 IBD．ds区 IB

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