题目内容
5．下列电子式中，不正确的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 A．氢气中两个氢原子共用1对电子；
B．氮气中两个氮原子共用3对电子达到8电子稳定结构；
C．氯化氢中氢原子与氯原子共用1对电子，氯原子达到8电子稳定结构；
D．氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合．
解答 解：A．氢气中两个氢原子共用1对电子，电子式为：H：H，故A正确；
B．氮气分子中两个N原子形成三对共用电子对，氮气分子的电子式为
，故B正确；
C．氯化氢属于共价化合物，分子中存在一个H-Cl键，氯原子最外层达到8个电子，氯化氢正确的电子式为
，故C错误；
D．NaCl为离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为：
，故D正确；
故选：C．
点评 本题考查了电子式的判断，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，注意掌握电子式的概念及正确的表示方法是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．下列反应中，属于消去反应的是（ ）
| A． | CH2=CH2+HCl $→_{△}^{催化剂}$ CH3CH2Cl | |
| B． | CH4+Cl2 $\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl | |
| C． | nCH2=CH2$→_{加热、加压}^{催化剂}$ | |
| D． | CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O |
16．对废旧金属采用的正确处理方法是（ ）
| A． | 埋掉 | |
| B． | 不必处理 | |
| C． | 把废旧金属倒入海洋中 | |
| D． | 把废旧金属作为一种资源加以回收利用 |
．
20．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O | |
| B． | 实验室制取CO2：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| C． | 铁和硝酸银溶液反应：Fe+Ag+═Ag+Fe2+ | |
| D． | Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O |
14．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是（ ）
| A． | Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 | |
| B． | 原子半径：Z＞Y＞X | |
| C． | CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂 | |
| D． | CaY2和CaZ22种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2 |
15．随着手机、手提电脑、数码相机等电器的普及，锂电池的生产量和消费量大．造成资源短缺，钴的毒性又很大．因此，回收锂电池既有较大的经济价值，又有益于保护生态环境．某课题小组提出如下方案对某钴酸锂正极材料（主要含LiCoO2、铝箔、性质稳定的导电剂等）进行回收钴等金属．
已知：金属氢氧化物沉淀的pH值
回答下列问题：
（1）写出钴酸锂正极材料用加5%氢氧化钠溶液，发生的离子反应方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（2）操作1所用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还必须有玻璃棒（填仪器名称）．
（3）滤液4到沉淀2可以选择抽滤，抽滤不仅能加快过滤速度，而且能得到比较干燥的晶体．但是，太细的晶体不适合于抽滤．一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体AC．（填写序号）
A．缓慢冷却溶液B．溶质溶解度较小
C．缓慢蒸发溶剂 D．溶液浓度较高
（4）该课题组同学将滤渣1酸浸溶解得到Co2+用盐酸进行溶解．发生如下反应：
2LiCoO2+8HCl═2CoCl2+Cl2+2LiCl+4H2O
在此反应中，体现了盐酸的酸性和还原性．
指导老师建议采用稀硫酸和H2O2溶液溶解，发生如下反应：
2LiCoO2+□+6H++1H2O2=2Co2++1O2↑+2Li++4□
在上述方程式的□中填上缺少的微粒，并进行配平．
你认为指导老师提出该建议的主要依据是用盐酸溶解会产生有毒的氯气污染环境，同时为了除去溶液的Fe2+，还要再加H2O2，操作麻烦
（5）试剂a最好选用下列试剂中的C
A．NaOH溶液 B．（NH4）2CO3溶液 C．NH4HCO3
（6）沉淀2的化学式是Co（OH）2．
已知：金属氢氧化物沉淀的pH值
| 金属氢氧化物 | 金属离子浓度 1mol•L-1 | 金属离子浓度 0.1mol•L-1 | 沉淀完全时的pH值 | |
| 分子式 | Ksp | 开始沉淀时的pH | ||
| Fe（OH）2 | 4.87×10-17 | 5.8 | 6.3 | 8.3 |
| Fe（OH）3 | 2.79×10-39 | 1.2 | 1.5 | 2.8 |
| Co（OH）2 | 5.92×10-15 | 6.9 | 7.4 | 9.4 |
（1）写出钴酸锂正极材料用加5%氢氧化钠溶液，发生的离子反应方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（2）操作1所用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还必须有玻璃棒（填仪器名称）．
（3）滤液4到沉淀2可以选择抽滤，抽滤不仅能加快过滤速度，而且能得到比较干燥的晶体．但是，太细的晶体不适合于抽滤．一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体AC．（填写序号）
A．缓慢冷却溶液B．溶质溶解度较小
C．缓慢蒸发溶剂 D．溶液浓度较高
（4）该课题组同学将滤渣1酸浸溶解得到Co2+用盐酸进行溶解．发生如下反应：
2LiCoO2+8HCl═2CoCl2+Cl2+2LiCl+4H2O
在此反应中，体现了盐酸的酸性和还原性．
指导老师建议采用稀硫酸和H2O2溶液溶解，发生如下反应：
2LiCoO2+□+6H++1H2O2=2Co2++1O2↑+2Li++4□
在上述方程式的□中填上缺少的微粒，并进行配平．
你认为指导老师提出该建议的主要依据是用盐酸溶解会产生有毒的氯气污染环境，同时为了除去溶液的Fe2+，还要再加H2O2，操作麻烦
（5）试剂a最好选用下列试剂中的C
A．NaOH溶液 B．（NH4）2CO3溶液 C．NH4HCO3
（6）沉淀2的化学式是Co（OH）2．