[题目]在一定温度下.反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是A. 单位时间内生成nmolH2.同时就有nmolHI 生成B. 单位时间内有nmolH2生成.同时就有nmolI2生成C. 容器内气体的总压强不随时间的变化而变化D. 容器内混合气体的颜色不再变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在一定温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是

A. 单位时间内生成nmolH2，同时就有nmolHI 生成

B. 单位时间内有nmolH2生成，同时就有nmolI2生成

C. 容器内气体的总压强不随时间的变化而变化

D. 容器内混合气体的颜色不再变化

【答案】D

【解析】

A.单位时间内生成nmolH2，同时就有nmolHI生成，正、逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故A错误；

B.单位时间内有nmolH2生成，同时就有nmolI2生成，只表示逆反应，不能表明达到平衡状态，故B错误；

C.该反应为气体分子数不变的反应，气体的总物质的量始终不变，体系内总压强始终不变，容器内气体的总压强不随时间的变化而变化不能表明反应达到平衡状态，故C错误；

D.容器内混合气体的颜色不再变化，即I2(g)的浓度不再改变，表明反应达到平衡状态，故D正确。

故选D。

练习册系列答案

回答下列问题:

(1)A的名称为_______，E中官能团名称为________。

(2)B的结构简式为________。

(3)由C生成D的化学方程式为_________

(4)⑤的反应类型为______，⑧的反应类型为_________。

(5)F的同分异构体中，同时符合下列条件的同分异构体共有__________种。

a．能与FeCl3溶液发生显色反应 b．能发生银镜反应

其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_________。

(6)参照上述合成路线，设计一条由苯酚()、乙酸酐(CH3CO)2O和苯甲醛()为原料，制备的合成路线(其他无机试剂任选)_____。

【题目】下列变化没有发生电子转移的是

A.MnO4－→Mn2＋B.Cl2→ClO3－C.Fe(OH)3→Fe2O3D.FeO→Fe3O4

【题目】足量锌与浓H2SO4充分在加热下反应生成会SO2和H2的混合气体；锌和稀硫酸反应只有H2生成。现有甲乙两研究小组分别实验探究：

甲研究小组按下图实验验证锌与浓硫酸反应生成物中SO2和H2，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL 18.5mol·L－1的浓硫酸，经过一段时间反应，Zn完全溶解

（1）填写仪器名称：a_______________。

（2）写出装置A中生成能使品红溶液褪色的化学反应方程式：_________________。

（3）装置D中加入的试剂是__________。

（4）U型管G的作用为______________。

（5）有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为__________。

（6）证明反应生成SO2和H2的实验现象是_________________。

（7）若A中生成标准状况下的气体33.6L，将A反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中H＋的浓度为0.1 mol·L-1，则稀释液中SO42－的物质的量浓度是_________ mol·L-1

【题目】在一密闭容器中充入1 molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，下列说法正确的是

A. 保持容器容积不变，向其中加入1molH2，化学反应速率不变

B. 保持容器容积不变，向其中加入1molAr，化学反应速率增大

C. 保持容器内气体压强不变，向其中加入1molAr，化学反应速率不变

D. 保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，化学反应速率不变

【题目】常温下，现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：

（1）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为： pH（甲）___________pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的 NaOH 稀溶液中和至 pH=7，则消耗的 NaOH 溶液的体积大小关系为：V(甲)_____________V(乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）pH=2的醋酸溶液中由水电离出的c(H+)________0.01mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)。(填“＞”、“＜”、或“＝”)

【题目】下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是(　　)

A. 含20.0gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.8kJ·mol-1

B. 已知热化学方程式：SO2(g)＋O2(g)SO3(g) △H＝－98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJ

C. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1

D. 已知石墨转化为金刚石为吸热，那么石墨比金刚石稳定

【题目】t℃时，在体积不变的容器中发生反应X(g)+3Y(g) 2Z(g) △H<0,各组分浓度如下表,下列说法不正确的是

物质	X	Y	Z
初始浓度/ mol·L-1	0.1	0.3	0
2min末浓度/mol·L-1	0.08
平衡浓度/mol·L-1			0.1

A. 0~2min的平均速率ν(X) =0. 01 mol·L-1·min-1

B. 达平衡时Y的转化率为50%

C. 其它条件不变，升高温度，平衡逆向移动

D. 其它条件不变，增加X的浓度，ν正增大、ν逆减小，平衡正向移动

【题目】2017年11月16日，国土资源部召开新闻发布会，宣布天然气水合物，即“可燃冰”新矿种获得国务院批准，成为我国第173个矿种。“可燃冰”主要成分的分子式是CH4·8H2O，一旦温度升高或压强降低，甲烷气就会逸出，固体水合物便趋于崩解。“可燃冰”将成为人类的后续能源。

（1）将320 g可燃冰释放的甲烷完全燃烧生成液态水时，可放出1 780．6 kJ的能量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是__________________。

（2）CH4不仅是优质的气体燃料，还能利用它和CO2重整，发生反应：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，获得合成气(主要成分为CO、H2)，从而减少温室气体的排放。在一定条件下CH4的平衡转化率与温度及压强(单位：Pa)的关系如图所示。则y点：v(正)____(填“>”、“＝”或“<”，下同)v(逆)；压强：p1____p2；该反应的ΔH____0。

（3）在恒温、p2下，在一容积可变的容器中，达到平衡状态x时四种气体的物质的量均为1 mol，若此时再充入四种气体各1 mol，则平衡____(填“向左”、“向右”或“不”)移动。

（4）一定条件下，CH4还可与NO2反应，改善雾霾天气，其化学方程式为CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)，在恒温恒容下，下列可以判断该反应达到平衡状态的是____(填序号)。

a．v逆(N2)＝2v正(H2O)

b．混合气体的密度不再变化

c．混合气体的物质的量不再变化

d．单位时间内有1 mol NO2消耗同时消耗1 mol CO2

e．混合气体的平均相对分子质量不变

f．CH4与CO2的物质的量之比不再发生变化

（5）在恒温恒容下，使1 mol CH4(g)与2 mol NO2反应，达平衡后，再往反应器中分别充入下列气体，可以使CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)中NO2转化率增大的是____(填序号)。

A．CH4　　　　　　　　　　　　　　 B．CO2

C．物质的量之比为1∶2的CH4与NO2　 D．N2

（6）CH4还可以运用到电化学中，某课外小组用CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料作电极，电浮选凝聚法处理污水，设计如图所示装置。则甲烷燃料电池的总反应式为______。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环(如图)，A物质的化学式是______。

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