下列叙述正确的是A．汽油.柴油和植物油都属于烃B．乙烯和苯加入溴水中.都能观察到褪色现象.原因是都发生了加成反应C．乙醇既能被氧化为乙醛也能被氧化为乙酸D．淀粉和纤维素互为同分异构体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列叙述正确的是

A．汽油、柴油和植物油都属于烃

B．乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应

C．乙醇既能被氧化为乙醛也能被氧化为乙酸

D．淀粉和纤维素互为同分异构体

【解析】

试题分析：A、汽油和柴油都属于烃，植物油是烃的含氧衍生物，错误；B、乙烯加入溴水是发生了加成反应而使溴水褪色，苯加入溴水，萃取使溴水褪色，错误；C、乙醇可被氧气氧化为乙醛，也可被高锰酸钾直接氧化为乙酸，正确；D、淀粉和纤维素的通式相同，但由于n值得不同，使得淀粉和纤维素不是同分异构体，错误；故本题选择C。

考点：有机物的分类，加成反应，氧化反应，同分异构体

考点分析： 考点1：有机化合物的分类、命名与结构特点 试题属性

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练习册系列答案

相关题目

在25℃、100kPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中：V(CO)= ___________L；V(H2)= ___________L。

（2）若剩余气体的体积为a L，求原混合气体中CO和H2的体积比。

（3）若剩余气体的体积为b L，计算b的取值范围。

（14分）铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。

（1）写出Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式。

（2）绿矾(FeSO4·7H2O)是补血剂的原料，易变质。检验绿矾是否变质的试剂是

设计实验检验绿矾是否完全变质

（3）利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：

①干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·nH2O在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为

②取干燥后的FeCO3样品12.49g ，焙烧，最终得到还原铁粉6.16g，计算样品中杂质FeOOH的质量

（4）以羰基化合物为载体运用化学平衡移动原理分离、提纯某纳米级活性铁粉(含有一些不反应的杂质)，反应装置如下图。

Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g) ΔH＜0

Ｔ1 Ｔ2（填“＞”、“＜”或“＝”），判断理由是

下列说法不正确的是

A．的分子式为C17H24O3

B．结构为…—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH—…的高分子化合物，其单体是乙炔

C．有机硅聚醚（）可由单体和缩聚而成

D．等质量的甲醇、甲醛、甲醚完全燃烧时的耗氧量依次递增

（15分）苯甲酸乙酯（C9H10O2）别名为安息香酸乙酯。它是一种无色透明液体，不溶于水，稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体，溶剂等。其制备方法为：

已知：

名称	相对分子质量	颜色，状态	沸点(℃)	密度(g·cm-3)
苯甲酸*	122	无色片状晶体	249	1.2659
苯甲酸乙酯	150	无色澄清液体	212.6	1.05
乙醇	46	无色澄清液体	78.3	0.7893
环己烷	84	无色澄清液体	80.8	0.7318

*苯甲酸在100℃会迅速升华。

实验步骤如下：

①在圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸，25 mL 95%的乙醇（过量），20 mL环己烷以及4 mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按下图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2 h。利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。

②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。

③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210～213℃的馏分。

④检验合格，测得产品体积为12.86 mL。

回答下列问题：

（1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是（填入正确选项前的字母）。

A．25 mL B．50 mL C．100 mL D．250 mL

（2）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是。

（3）步骤②中应控制馏分的温度在。

A．65～70℃ B．78～80℃ C．85～90℃ D．215～220℃

（4）步骤③加入Na2CO3的作用是；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是。

（5）关于步骤③中的萃取分液操作叙述正确的是。

A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来用力振摇

B．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气

C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

D．放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔

（6）计算本实验的产率为。

氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：

（1）火箭燃料液态偏二甲肼(C2H8N2)是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5 kJ，则该反应的热化学方程式为。

（2）298 K时，在2 L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：

2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝-a kJ·mol－1(a＞0)

N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

① 298k时，该反应的平衡常数为 L·mol－1(精确到0.01)。

②下列情况不是处于平衡状态的是：

A.混合气体的密度保持不变；

B.混合气体的颜色不再变化；

C.气压恒定时。

③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0.6 mol，n(N2O4)=1.2 mol，则此时V(正） V(逆）(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。

现向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，

①b点时，溶液中发生水解反应的离子是______；

②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序。

③d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d e(填“＞”、“＜”或“=”)。

下列离子方程式书写正确的是

A．将过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：H2O＋CO2＋Ca＋2ClO=CaCO3↓＋2HClO

B．将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH－＋HCO=CO＋H2O

C．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H=Fe＋2Fe＋4H2O

D．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：HCO＋Ca＋OH=CaCO3↓＋H2O

对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是

(11分)天然气是一种重要的化工原料。

I．2014年5月，我国科学家成功实现了甲烷在无氧条件下选择活化，一步高效生产乙烯、苯、氢气等高值化学品。

（1）苯的二氯代物的同分异构体有种。

（2）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为。

（3）已知甲烷、乙烯、氢气燃烧的热化学方程式分别如下：

①CH4(g) +2O2(g) === CO2(g) +2H2O ( l ) ΔH= - 890.3 kJ·mol-1

②C2H4(g)+3O2(g) === 2CO2(g) +2H2O ( l ) ΔH= - 1 306.4 kJ·mol-1

③2H2 (g)+O2 (g) === 2H2O ( l ) ΔH= - 571.6 kJ·mol-1

则2CH4(g) ===C2H4(g) +2H2 (g) 的 ΔH = 。

Ⅱ．甲烷的传统转化利用，第一步制取合成气(CO、H2)，第二步用合成气制取甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等。

（4）某温度下，将1mol CH4和1 mol H2O(g)充入容积为0.5 L的密闭容器中，发生如下反应：

CH4(g) +H2O(g) CO(g) +3H2 (g) ΔH= +206.4 kJ·mol-1

当反应达到平衡时，测得其平衡常数K=27。

①CH4的平衡转化率 = 。

②如果其它条件不变，升高温度，CH4的平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（5）在一定条件下，合成气发生如下两个主要反应：

CO(g)+2H2(g)=== CH3OH(g) ΔH= -90.1kJ·mol-1

2CO(g)+4H2(g)=== CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH= -204.7kJ·mol-1。

仅根据下图，选择该条件下制取甲醇的最佳温度为。

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