下列说法不正确的是A．的分子式为C17H24O3B．结构为--CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH--的高分子化合物.其单体是乙炔C．有机硅聚醚()可由单体和缩聚而成D．等质量的甲醇.甲醛.甲醚完全燃烧时的耗氧量依次递增题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法不正确的是

A．的分子式为C17H24O3

B．结构为…—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH—…的高分子化合物，其单体是乙炔

C．有机硅聚醚（）可由单体和缩聚而成

D．等质量的甲醇、甲醛、甲醚完全燃烧时的耗氧量依次递增

【解析】

试题分析：本题难度不大，考查了基本反应，如B项由乙炔通过加聚反应制得；C项通过缩聚反应制得；D项考查等质量物质耗氧量，一种方法可通过燃烧方程式确定，也可将三种物质分别表示为：CH2·H2O、

C·H2O、C2H4·H2O,再比较CH2、C、C2H4的含氢量大小，大的，耗氧量越多。

考点：有机物的结构、分子式、及耗氧量的计算。

考点分析： 考点1：有机化合物的分类、命名与结构特点 试题属性

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练习册系列答案

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下列说法中错误的是

A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性

B．[Cu(H2O)4]2+中Cu提供空轨道，H2O中O提供孤对电子形成配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．手性分子互为镜像，它们的性质没有区别

（15分）某学习小组依据反应：SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) △H＜0，设计制备磺酰氯（SO2Cl2）的装置如下图，有关信息如下表所示。

（1）若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，反应的化学方程式为___________。

（2）B仪器的作用是________________。

（3）为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择_____。

a．冰水浴 b．常温 c．加热至69.1℃

（4）如果通入的Cl2或SO2含有水蒸气，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为_____________。

（5）实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO2，即发生反应。充分反应后，继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收。分离产物后，向获得的SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W。

①经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式___________。

②无色溶液W中的阴离子除含少量OH－外，还含有其它两种阴离子，检验溶液W中这两种阴离子方法是_______________________________________________。

③反应完成后，在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液，均出现白色沉淀，此沉淀不溶于稀盐酸，经过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体质量分别为Xg、Yg。

（6）计算SO2+ Cl2SO2Cl2反应中，SO2的转化率____________（用含X、Y的代数式表示）。

利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是

选项	①	②	③	实验结论
A	稀硫酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	非金属性：S>C>Si
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	浓硝酸	Fe	NaOH溶液	说明铁和浓硝酸反应可生成NO2
D	浓氨水	生石灰	酚酞	氨气的水溶液呈碱性

（18分）（Ⅰ）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中，请回答：

（1）X在元素周期表中的位置是；Y氢化物的电子式。

（2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈。（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式表示其原因是。

（3）Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如图所示，该电池的负极反应式。

（4）由Z和W组成的化合物遇水立即水解产生两种酸，写出此反应的化学方程式。

（Ⅱ）A、B、C分别是由H、C、O、N、Na、Cu六种元素中的两种或多种元素组成的化合物。现对A、B、C三种化合物分别做以下实验：

A是一种蓝色固体，B是无色晶体，其式量为68，C是白色固体，分别取A、B、C三种物质少量于三支试管中，加适量水溶解，发现A不溶于水，B、C都能溶于水，并且用pH试纸测定，B与C的水溶液都显碱性。

（1）取A物质少量于一支试管中，后加适量稀盐酸溶解，并用酒精灯微热，发现固体溶解时，伴有气泡产生。将56.8gA隔绝空气加热分解生成40g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96g/L）和水，生成的Y折合成标准状况下的体积为6.72L，则A的化学式为。

（2）取B的水溶液2ml与新制Cu(OH)2混合加热，发现能出现砖红色沉淀，则物质B为。

（3）取16.8gC固体加强热，将生成的气体依次通过经称量过的装CaCl2固体的干燥管和装足量Ba(OH)2水溶液的洗气瓶，后经再次称量发现干燥管增重1.8g，洗气瓶增重4.4g。写出C物质加入水后的溶液显碱性的原因。（用离子方程式和必要文字解释）

(14分) 2013年10月9日，2013年诺贝尔化学奖在瑞典揭晓，犹太裔美国理论化学家马丁·卡普拉斯、美国斯坦福大学生物物理学家迈克尔·莱维特和南加州大学化学家亚利耶·瓦谢尔因给复杂化学体系设计了多尺度模型而分享奖项。三位科学家的研究成果已经应用于废气净化及植物的光合作用的研究中，并可用于优化汽车催化剂、药物和太阳能电池的设计。

汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H＜0

（1）同一条件下该反应正反应的平衡常数为K1，逆反应的表达式平衡常数为K2，K1与K2的关系式。

（2）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填代号）。

（3）在体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2，在900℃时发生吸热反应并记录前5min各物质的浓度，第6min改变了条件。各物质的浓度变化如下表；

时间/min	CO2（mol/L）	H2（mol/L）	CO（mol/L）	H2O（mol/L）
0	0.2000	0.3000	0	0
2	0.1740	0.2740	0.0260	0.0260
5	0.0727	0.1727	0.1273	0.1273
6	0.0350	0.1350	0.1650

①前2min，用CO表示的该化学反应的速率为；

②第5—6min，平衡移动的可能原因是；

（4）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol

H2O(g) ＝ H2O(l) △H＝－44.0 kJ／mol

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：。

（5）在一定条件下，可以用NH3处理NOx。已知NO与NH3发生反应生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后得到的还原产物比氧化产物多1.4 g，则原反应混合物中NO的物质的量可能是_____________。

（6）在一定条件下，也可以用H2可以处理CO合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质。当两者以物质的量1:1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是。

a．汽油 b．甲醇 c．甲醛 d．乙酸

下列叙述正确的是

A．汽油、柴油和植物油都属于烃

B．乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应

C．乙醇既能被氧化为乙醛也能被氧化为乙酸

D．淀粉和纤维素互为同分异构体

(14分)已知：CH3COOHCH3COO－＋H＋达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为Ka＝；CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为Kh＝(式中各粒子浓度均为平衡时浓度)。

（1）对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是_______________，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度____________。如在25 ℃时碳酸的K1 草酸的K1(填“大于”、“等于”或“小于”)，所以，在相同条件下，碳酸氢钠的溶液显性，而草酸氢钠溶液显酸性。

（2）由于CH3COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，则c mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝_________(不为0)。

（3）现用某未知浓度(设为c′)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：

①实验时的温度；②______________；③用____________(填一种实验方法)测定溶液浓度c′。

（16分）I．一定条件下铁可以和CO2发生反应：

Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) △H＞0。1100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。