Question

15．国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5～5.0g/100mL（总酸含量即100mL食醋中CH₃COOH的质量）．某化学兴趣小组为测定某市售食醋的总酸含量，进行了实验．实验后，得知10.0mL该食醋样品与7.5g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应．计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准．（假设该市售食醋样品中其他物质不与氢氧化钠发生反应）

Answer 1

分析 发生反应：CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O，根据方程式计算10mL食醋样品中醋酸的质量，可以得到总酸含量进而判断是否符合标准．

解答 解：设10ml食醋样品中醋酸的质量为 x，则：
CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O
  60              40
   x             7.5g×4%
$\frac{60}{x}$=$\frac{40}{7.5g×4%}$
解之得：x=0.45g
则该食醋的总酸含量为4.5g/100ml，
答：该食醋的总酸含量符合国家标准．

点评 本题以判断食醋酸总酸含量是否符合标准为载体，考查了化学方程式计算，注意醋酸是一种酸，电离时生成的阳离子也全是氢离子，其电离方程式为CH₃COOH=CH₃COO^-+H⁺．