Question

20．某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．
（1）A中发生反应的化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O ．

（2）实验室收集氨气的方法是向下排空气法．为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是F（填“F”或“G”）；
（3）C、D装置中颜色会发生变化的是D（填“C”或“D”），写出导致指示剂变色的有关化学方程式和电离方程式有关NH₃+H₂O=NH₃•H₂O、NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．如果没有B装置，上述会发生颜色变化的是CD （填“C”或“D”）．
（4）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是有白烟生成，有关化学方程式是NH₃+HCl=NH₄Cl．
（5）某地发生氨气泄漏事件，500多居民深夜大转移．假如你在现场，你会采用什么自救方法？①用湿毛巾捂住口鼻，并迅速撤离．②低头弯腰，往低处跑，迅速撤离．③逆风奔跑，迅速撤离．④戴上防毒面具，迅速撤离．

Answer 1

分析 （1）根据A中发生反应的化学方程式可知，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应；
（2）氨气易溶于水，密度比空气小；因为氨气极易溶于水，所以吸收氨气时要用防倒吸装置；
（3）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；氨气遇到湿润的红色石蕊试纸，会和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子显碱性；
（4）氨气与挥发的HCl会生成白烟；
（5）氨气是有刺激性气味的气体，比空气轻，易溶于水等性质分析选择自救的方法．

解答 解：（1）分析A中发生反应的化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氨气易溶于水，密度比空气小，所以用向下排空气法收集，因为氨气极易溶于水，所以吸收氨气时要用防倒吸装置，
故答案为：向下排空气法；F；
（3）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以D中颜色发生变化，写出导致指示剂变色的原因是氨气遇到湿润的红色石蕊试纸，会和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子显碱性，有关化学方程式为：NH₃+H₂O=NH₃•H₂O，电离方程式NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，如果没有B装置，氨气中含有水蒸气，遇到干燥石蕊试纸，湿润石蕊试纸都会变红色，所以上述会发生颜色变化的是CD，
故答案为：D；NH₃+H₂O=NH₃•H₂O；NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；CD；
（4）氨气与挥发的HCl会生成氯化铵晶体，所以有白烟生产，反应的化学方程式为：NH₃+HCl=NH₄Cl，
故答案为：有白烟生成；NH₃+HCl=NH₄Cl；
（5）根据氨气易溶于水，气体易随风飘动等性质分析，可采取①用湿毛巾捂住口鼻，并迅速撤离．②低头弯腰，往低处跑，迅速撤离．③逆风奔跑，迅速撤离．④戴上防毒面具，迅速撤离，
故答案为：①用湿毛巾捂住口鼻，并迅速撤离．②低头弯腰，往低处跑，迅速撤离．③逆风奔跑，迅速撤离．④戴上防毒面具，迅速撤离．

点评 本题考查了氨气的制备及氨气的性质，题目难度中等，掌握物质性质和实验基本操作是解题关键．