Question

4．室温下，有两种溶液：①0.01mol•L^-1 NH₃•H₂O 溶液、②0.01mol•L^-1 NH₄Cl 溶液，下列操作可以使两种溶液中 c（NH₄⁺）都增大的是（　　）

• A． 通入少量 HCl 气体
• B． 加入少量 NaOH 固体
• C． 加入少量 H₂O
• D． 适当升高温度

Answer 1

分析 A．HCl溶于水后的盐酸是强酸，与①NH₃•H₂O 反应，c（NH₄⁺）增大；盐酸中的氢离子抑制了铵离子的水解，c（NH₄⁺）也增大；
B．氢氧化钠属于强碱，加入少量NaOH固体，溶液中的c（OH^-）增大，抑制了氨水的电离；氢氧根离子结合铵离子生成一水合氨，铵离子浓度减小；
C．加入少量H₂O，溶液被稀释，两种溶液中c（NH₄⁺）都会减小；
D．升高温度，②氨气会从溶液中挥发出来，导致NH₃•H₂O 浓度减小，c（NH₄⁺）自然减小；②NH₄Cl溶液，升高温度后，促进了水解，c（NH₄⁺）减小．

解答 解：A．HCl溶于水后得到的盐酸是强酸，能够和①NH₃•H₂O 反应，导致溶液中c（NH₄⁺）增大；盐酸中的H⁺离子抑制了NH₄⁺的水解，使氯化铵溶液中的c（NH₄⁺）也增大，故A正确；
B．加入少量NaOH固体，溶液中的c（OH^-）增大，抑制了NH₃•H₂O 溶液的电离；氢氧根离子结合NH₄⁺生成一水合氨，c（NH₄⁺）都会减小，所以两溶液中铵离子浓度都减小，故B错误；
C．当向①0.01mol L^-1NH₃•H₂O ②0.01mol L^-1NH₄Cl加入少量H₂O后，溶液被稀释了，两溶液中的c（NH₄⁺）都会减小，故C错误；
D．温度升高，氨气具有挥发性，导致氨气挥发，NH₃•H₂O 浓度减小，溶液中的c（NH₄⁺）减小；而NH₄Cl溶液中，铵根离子的水解为吸热反应，升高温度可以促进NH₄⁺水解，导致c（NH₄⁺）减小，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了弱电解质的电离及其影响，题目难度中等，明确电离平衡及其影响为解答关键，注意掌握盐的水解原理，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力．