题目内容
对于反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，下列说法正确的是（ ）
| A、N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8：3 |
| B、N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3 |
| C、NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8：3 |
| D、NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，Cl元素的化合价降低，Cl2为氧化剂，N元素的化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，结合化合价升降总数解答该题．
解答：
解：反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，由方程式可知，当有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，则该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3，Cl元素化合价降低，被还原，NH4Cl为还原产物．
故选B．
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常考考点，侧重基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
若49g H2SO4含有的O原子数为N，则阿佛加德罗常数（NA）等于（ ）
A、
| ||
B、
| ||
| C、N个 | ||
| D、2N L/mol |
下列在溶液中各组反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
| A、氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸 |
| B、Na2CO3溶液与KHSO4溶液；K2CO3溶液与HCl溶液 |
| C、MgCl2溶液与NaOH溶液；Ba（OH）2溶液与MgSO4溶液 |
| D、氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸 |
向FeCl3稀溶液中滴加KSCN稀溶液，Fe3+和SCN-迅速反应生成Fe（SCN）3，并建立如下平衡：
Fe3+棕黄色+3SCN-无色?Fe（SCN）3红色
有关上述可逆反应的下列说法不正确的是（ ）
Fe3+棕黄色+3SCN-无色?Fe（SCN）3红色
有关上述可逆反应的下列说法不正确的是（ ）
| A、该反应的△H＜0，△S＜0 |
| B、向溶液中加少许KCl 固体或少许KOH固体平衡不移动 |
| C、对溶液所在体系加热，溶液红色变浅 |
| D、增大压强，反应混合物的颜色不变 |
下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）
| A、在强碱存在的条件下，酯在水中的溶解度增大 |
| B、加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气 |
| C、可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 |
| D、500℃左右比室温更有利于合成氨反应 |
标况下，甲气体与乙气体的密度之比为m：n，下列叙述错误的是（ ）
| A、等物质的量的甲与乙的质量之比等于n：m |
| B、等质量的甲与乙的分子个数之比等于n：m |
| C、同温同体积时，等质量的甲与乙的压强之比等于n：m |
| D、常温常压下，等质量的甲与乙的体积之比等于n：m |
下列各组物质相互作用时，生成物随反应条件或反应物的量变化而变化的是（ ）
| A、Na和O2 |
| B、AlCl3和NaOH |
| C、NaHCO3和NaOH |
| D、Al（OH）3和氨水 |