题目内容

下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（　　）
A、在强碱存在的条件下，酯在水中的溶解度增大
B、加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气
C、可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D、500℃左右比室温更有利于合成氨反应
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．
解答： 解：A、酯水解是可逆反应，碱性条件下，碱能与水解生成的酸反应，降低生成物浓度，促进酯的水解，能用化学平衡移动原理解释，故A不符合；
B、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3，不能用化学平衡移动原理解释，故B符合；
C、浓氨水加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶解放热，使一水合氨分解生成氨气的，化学平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，逆向进行，能用化学平衡移动原理解释，故C不符合；
D、工业合成氨时温度控制在500℃能极大加快反应速率，化学平衡逆向移动，不能用勒夏特列原理解释，故D符合；
故选BD．
点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意把握影响平衡移动的因素以及使用勒夏特列原理的前提．
练习册系列答案
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图中①～⑩分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质．已知①～⑤和⑥～⑩中分别含有同一种元素．反应⑤→①+O2的条件未标出，请填写以下空白．

（1）①、⑥的化学式分别是
 
，
 
．
（2）②与③反应的离子方程式是
 

（3）⑨→⑩的化学方程式是
 
．
A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．
请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置
 
．
（2）写出C、G物质的化学式．C
 
  G
 

（3）写出①、④、⑥反应的化学方程式．
反应①：
 

反应④：
 

反应⑥：
 
．
对于反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，下列说法正确的是（　　）
A、N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8：3
B、N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3
C、NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8：3
D、NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3
若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A、标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA
B、标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为
a
22.4
 NA
C、7g CnH2n中含有的氢原子数为2NA
D、2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA
根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（　　）
A、镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O
B、元素周期表中，同一主族元素的性质具有一定的相似性和递变性．NaOH是强碱，则CsOH碱性更强
C、由于键能E（N≡N）＞E（Cl-Cl），故单质的沸点：N2＞Cl2
D、SO2通入BaCl2溶液无明显现象，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也无明显现象
单质
+O2
氧化物
+H2O
酸或碱
+NaOH或HCl
盐，能实现上述物质间直接转化的元素（　　）
A、硅B、硫C、铜D、铁
下列各组生活现象中，前者为物理变化，后者属于化学变化的一组是（　　）
A、蜡烛燃烧，葡萄酒化
B、汽车爆胎、米饭煮糊
C、水果腐烂、蔗糖溶解
D、玻璃破碎、鲜肉冷冻
在4℃时下列溶液一定呈酸性的是（　　）
A、pH=7的溶液
B、遇酚酞显无色的溶液
C、含有H+的溶液
D、溶液中由水电离出的C（OH-）=10-9 mol?L-1

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