某化学兴趣小组要完成中和热的测定．(1)实验桌上备有烧杯.泡沫塑料.泡沫塑料板.胶头滴管.环形玻璃搅拌棒.0.5mol?L-1 盐酸.0.55mol?L-1NaOH溶液.实验尚缺少的玻璃用品是 . ．(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒? .其原因是．(3)他们记录的实验数据如表: 实验用品溶液温度中和热△H t1 t2 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验桌上备有烧杯（大．小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol?L^-1 盐酸、0.55mol?L^-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是

、

．
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？

（填“能”或“否”），其原因是

．
（3）他们记录的实验数据如表：

实验用品			溶液温度		中和热 △H
实验用品			t₁	t₂	中和热 △H
①	50mL0.55mol?L^-1NaOH	50mL．0.5mol?L^-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol?L^-1NaOH	50mL．0.5mol?L^-1HCl	20℃	23.5℃

已知：Q=Cm（t₂-t₁），反应后溶液的比热容C为4.18KJ?℃^-1?Kg^-1，各物质的密度均为1g?cm^-3．
请同学根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：

．

考点：中和热的测定

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）根据中和热测定的实验步骤选用需要的仪器，然后判断还缺少的仪器；
（2）金属导热快，热量损失多；
（3）先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值，再根据Q=m?c?△T计算反应放出的热量，然后根据△H=-

kJ/mol计算出反应热，根据中和热的概念以及热化学方程式的书写方法写出热化学方程式．

解答： 解：（1）中和热的测定过程中，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少温度计和量筒，
故答案为：量筒；温度计；
（2）不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大，
故答案为：否；Cu易导热，热量散失导致误差大；
（3）2次温度差分别为：3.3℃，3.5℃，2组数据都有效，温度差平均值=3.4℃，50mL0.55mol?L^-1NaOH和50mL.0.5mol?L^-1HCl质量和为m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g?℃），△T=3.4℃，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212KJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212KJ，所以生成1mol的水放出热量为

1.4212KJ×1mol

0.025mol

=56.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol，NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H₂O（l）△H=-56.8kJ/mol，
故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H₂O（l）△H=-56.8kJ/mol．

点评：本题考查中和热的测定，题目难度不大，注意理解中和热的概念以及热化学方程式的书写．