题目内容
某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体．在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中正确的是（ ）
| A、NH5与水的反应是氧化还原反应 |
| B、NH5由分子构成 |
| C、NH5属于离子化合物 |
| D、NH5中N的化合价为-5价 |
考点：氧化还原反应,铵盐
专题：氧化还原反应专题
分析：NH5所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，即氮原子最外层达到8电子稳定结构，所有氢原子达到2电子稳定结构，所以，NH5是离子化合物氢化铵，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，符合稀有气体原子的最外层结构，剩余的一个氢原子只能是H-，这样才符合2电子的稳定结构，所以是铵根离子和氢阴离子形成的离子化合物，能稳定存在于固体中类似氯化铵，与水反应生成一水合氨和氢气，H元素的化合价变化，以此来解答．
解答：
解：A．NH5与水的反应中，生成氢气，H元素的化合价变化，是氧化还原反应，故A正确；
B．NH5是离子化合物氢化铵，故B错误；
C．NH5是离子化合物氢化铵，故C正确；
D．铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，NH5中N的化合价为-3价，故D错误；
故选AC．
B．NH5是离子化合物氢化铵，故B错误；
C．NH5是离子化合物氢化铵，故C正确；
D．铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，NH5中N的化合价为-3价，故D错误；
故选AC．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握NH5的结构及与水的反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意化合物类型判断为易错点，题目难度不大．
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已知：①C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-395.4kJ/mol
②C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol，下列说法中正确的是（ ）
②C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol，下列说法中正确的是（ ）
| A、金刚石转化为石墨为放热过程 |
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美国IBM公司设计出了一款新型锂空气电池，其原理就是通过吸入空气与设备内的锂离子发生反应，进行能量的提供．因其独特的放电方式，也称呼吸式电池．负极采用金属锂条，负极的电解液采用含有锂盐的有机电解液．中间设有用于隔开正极和负极的锂离子固体电解质．正极的水性电解液使用碱性水溶性凝胶，与由微细化碳和廉价氧化物催化剂形成的正极组合．如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A、负极反应：Li-e-=Li+，金属锂以锂离子（Li+）的形式溶于有机电解液，电子供应给导线．溶解的锂离子（Li+）穿过固体电解质移到正极的水性电解液中 |
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下列气体中的主要成分不是甲烷的是（ ）
| A、空气 | B、沼气 |
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已知酸性强弱顺序为 
，下列化学方程式正确的是（ ）
，下列化学方程式正确的是（ ）A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
在a g环已烷，乙醛，葡萄糖，甲酸甲酯的混合物中，已知氧元素的质量分数为b，则碳元素的质量分数是（ ）
| A、1-b | ||
B、
| ||
C、
| ||
| D、数据不全无法计算 |
已知在甲醛、乙酸、乙酸乙酯组成的混合物中，氧元素的质量分数为58%，则氢元素的质量分数为（ ）
| A、6% | B、12% |
| C、14% | D、36% |
如图铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为Pb+PbO2+4H++2SO42-
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时，电流方向由B过M到A |
| B、充电时，铅蓄电池的正极应与充电器电源的负极相连 |
| C、放电时，正极反应是Pb-2e-+SO42-═PbSO4 |
| D、充电时，阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O═PbO2+SO42-+4H+ |