电解普通水和重水( 21H2O)的混合物.通电一段时间后.两级共生成气体18.5g.体积为33.6L．求所生成的气体中氕和氘的原子个数比是多少．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

电解普通水和重水（

H₂O）的混合物，通电一段时间后，两级共生成气体18.5g，体积为33.6L（标况下）．求所生成的气体中氕和氘的原子个数比是多少．

考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系,电解原理

专题：计算题

分析：先根据氢气和氧气的体积之比为2：1，从而计算出氢气和氧气的体积以及物质的量，利用氧气的体积计算氧气的质量，再利用平均摩尔质量法计算普通氢和重氢的物质的量之比，结合分子构成计算普通氢和重氢的原子个数之比即可．

解答： 解：电解水的方程式为2H₂O

通电

2H₂↑+O₂↑，由方程式知，氢气和氧气的体积之比为2：1，
即氢气的体积为22.4L，氢气的物质的量为1mol；氧气的体积为11.2L，氧气的质量=

11.2L

22.4L/mol

×32g/mol=16g；氢气的质量为2.5g，所以氢气的平均摩尔质量=

2.5g

1mol

=2.5g/mol，普通氢和重氢的物质的量之比为：

1.5：0.5=3：1，普通氢和重氢都是双原子分子，所以普通氢和重氢的原子个数之比为3：1；
答：生成的气体中氕和氘的原子个数比是3：1．

点评：本题以电解原理为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，充分利用平均摩尔质量法是解答本题的关键

练习册系列答案

相关题目

A、空气	B、沼气
C、天然气	D、水煤气

如图铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为
Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

放电

充电

2PbSO₄+2H₂O，则下列说法正确的是（　　）

A、放电时，电流方向由B过M到A

B、充电时，铅蓄电池的正极应与充电器电源的负极相连

C、放电时，正极反应是Pb-2e^-+SO₄^2-═PbSO₄

D、充电时，阳极反应是PbSO₄-2e^-+2H₂O═PbO₂+SO₄^2-+4H⁺

实验室制取乙烯的装置如图所示，请回答：
（1）反应中浓硫酸起

剂和

剂的作用．
（2）加热前应该在烧瓶内放入少量碎瓷片，它的作用是

（3）烧瓶中盛放的是乙醇和浓硫酸的混合液，在盛放该混合液时，应先向烧瓶里注入

再注入

．
（4）该实验可能产生的主要的有机副产物是

．
（5）制取乙烯的反应类型是

，反应的化学方程式是：

．

新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₄和O₂，电解质为KOH溶液．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氧化钠辖液电解实验，如图所示．

回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为

、

．
（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是

，电解氯化钠溶液的总反应方程式为

；
（3）若每个电池甲烷通如量为280mL（标准状况），且反应完全，则理论上最多能产生的氯气体积为

mL（标准状况）．若此时盛装氯化钠溶液的U形管体积为1L，则100℃（Kw=1×10^-12）该溶液的pH=

．

无机化合物A中含有金属Li元素，遇水强烈水解，主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料．在一定条件下，2.30g固体A与5.35g NH₄Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C（标准状况）．已知气体C极易溶于水得到碱性溶液，电解无水B可生成金属单质D和氯气．请回答下列问题：
（1）A的化学式是

，C的电子式是

．
（2）写出化合物A与盐酸反应的化学方程式：

．
（3）某同学通过查阅资料得知物质A的性质：
Ⅰ．工业上可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备A物质，纯净的A物质为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的．
Ⅱ．物质A熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯，不溶于煤油，遇水反应剧烈，也要避免接触酸和酒精．在空气中化合物A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，但不会爆炸．在750～800℃分解为化合物E和气体C．
①物质A在750～800℃分解的方程式为：

．
②久置的物质A可能大部分变质而不能使用，需将其销毁．遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理

．
（4）工业制备单质D的流程图如下：

①步骤①中操作名称：

．
②试用平衡原理解释步骤②中减压的目的：

．

某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验桌上备有烧杯（大．小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol?L^-1 盐酸、0.55mol?L^-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是

、

．
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？

（填“能”或“否”），其原因是

．
（3）他们记录的实验数据如表：

实验用品			溶液温度		中和热 △H
实验用品			t₁	t₂	中和热 △H
①	50mL0.55mol?L^-1NaOH	50mL．0.5mol?L^-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol?L^-1NaOH	50mL．0.5mol?L^-1HCl	20℃	23.5℃

已知：Q=Cm（t₂-t₁），反应后溶液的比热容C为4.18KJ?℃^-1?Kg^-1，各物质的密度均为1g?cm^-3．
请同学根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：

．

某化学反应2A（g）?B（g）+D（s）在四种不同条件下进行，反应器均为相同恒容密闭容器，B、D起始为0．反应物A的浓度
（mol?L^-1）随反应时间（min）的变化情况如表：

实验序号	时间浓度温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c 2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c 3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验室1中，反映在10至20分钟时间内平均速度v（A）=

．
（2）在实验2中，A的初始浓度c2=

mol?L^-1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还含有的条件是

．
（3）在实验室3中，A 的初始浓度c3=

mol?L^-1．
（4）由本次试验中，可推测该反应是

反应（填吸热或放热）．
（5）1---4组试验中，A的平衡转化率最大的是第

组．
（6）在实验2中，60min后，若将容器体积增大1倍，则达到平衡时B的浓度为

（填＞、=、＜）0.125mol?L^-；该反应的平衡常数为K

（填“不变”、“增大”或“减小”）．

下列书写的离子方程式中，正确的是（　　）

A、高锰酸钾溶液与乙二酸（草酸）反应：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺→2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

B、在NH₄HSO₄溶液中慢慢滴入等物质的量的NaOH溶液：NH₄⁺+OH^-→NH₃?H₂O

C、VO²⁺与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO²⁺+MnO₄^-+H₂O→5VO₂⁺+Mn²⁺+2H⁺

D、Fe²⁺离子被空气氧化：4Fe²⁺+O₂+2H₂O→4Fe³⁺+4OH^-

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