题目内容
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）| A． | 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA | |
| B． | 3.2 g O2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0.2NA | |
| C． | 1 L 0.1 mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2NA | |
| D． | 过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为0.2NA |
分析 A、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠中含2个钠离子和1个过氧根来分析；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成；
C、铝离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
D、求出氧气的物质的量，然后根据由过氧化氢来制取氧气，氧元素的价态由-1价变为0价．
解答 解：A、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠中含2个钠离子和1个过氧根，故0.1mol过氧化钠中含0.1mol阴离子即0.1NA个，故A错误；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故3.2g混合物中含有的氧原子的物质的量为n=$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol，故含0.2NA个，故B正确；
C、铝离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中铝离子的个数小于0.2NA个，故C错误；
D、标况下1.12L氧气的物质的量为0.05mol，而由过氧化氢来制取氧气，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成0.05mol氧气时转移0.1mol电子即0.1NA个，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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19．下列有关SO2说法中不正确的是（ ）
| A． | SO2是污染大气的有害气体之一 | |
| B． | SO2在大气中与水反应生成硫酸，产生酸雨 | |
| C． | SO2可使澄清石灰水变浑浊 | |
| D． | SO2能使品红溶液褪色，加热溶液颜色恢复 |
17．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ）
| A． | 范德华力、范德华力、离子键 | B． | 范德华力、共价键、共价键 | ||
| C． | 范德华力、范德华力、共价键 | D． | 共价键、共价键、共价键 |
4．
臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等．
（1）已知O3与KI溶液反应的生成物中有两种单质是I2和O2．
（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示．
已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L．
①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是OH-．
②在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为1.00×10-4 mol/（L•min）．
③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为bac．（填字母代号）
a.40°C、pH=3.0 b.10°C、pH=4.0 c.30°C、pH=7.0
（3）O3可由臭氧发生器（原理如下图）电解稀硫酸制得．
①图中阴极为A（填“A”或“B”），其电极反应式为2H++2e-=H2↑．
②若C处通入O2，则A极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O．
臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等．（1）已知O3与KI溶液反应的生成物中有两种单质是I2和O2．
（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示．
已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L．
pH t/min T/℃ | 3，.0 | 4，.0 | 5，.0 | 6，.0 |
| 20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
| 30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
| 50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
②在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为1.00×10-4 mol/（L•min）．
③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为bac．（填字母代号）
a.40°C、pH=3.0 b.10°C、pH=4.0 c.30°C、pH=7.0
（3）O3可由臭氧发生器（原理如下图）电解稀硫酸制得．
①图中阴极为A（填“A”或“B”），其电极反应式为2H++2e-=H2↑．
②若C处通入O2，则A极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O．
14．
某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，将其一定量溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5 mol/L的盐酸，图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸体积，则M点的体积是（ ）
某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，将其一定量溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5 mol/L的盐酸，图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸体积，则M点的体积是（ ）| A． | 70 mL | B． | 90 mL | C． | 100 mL | D． | 130 mL |
1．下列离子方程式不正确的是（ ）
| A． | 在一定量的Ba（OH）2溶液中通入过量SO2气体SO2+OH-═HS${{O}_{3}}^{-}$ | |
| B． | 4 mol•L-1的NaAlO2溶液和7 mol•L-1的盐酸等体积混合4 Al${O}_{2}^{-}$+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+ | |
| C． | 在碳酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钙溶液Ca2++HC${O}_{3}^{-}$+OH-═CaCO3↓+H2O | |
| D． | 用惰性电极电解氯化铝溶液2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH- |
18．下列操作正确且能达到实验目的是（ ）
| A． |  验证化学能转化为电能 | B． |  制备无水氯化镁 | ||
| C． |  制备Fe（OH）2 | D． |  配制一定物质的量浓度的溶液 |
7．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验．关于该实验的分析不正确的是（ ）
| A． | ①浊液中存在平衡：AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq） | |
| B． | ②中颜色变化说明上层清液中含有SCN- | |
| C． | ③中颜色变化说明有AgI生成 | |
| D． | 该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶 |