Question

8．下列叙述正确的是（　　）

• A． 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
• B． pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
• C． 0.2 mol•L^-1的盐酸与等体积水混合后pH=1
• D． pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

Answer 1

分析 A．纯水中c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性；
B．醋酸为弱酸，加水稀释促进电离；
C．根据c（H⁺）=$\frac{n}{V}$，PH=-lg[c（H⁺）]计算；
D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液中：c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-3mol/L，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大．

解答 解：A．水的电离为吸热过程，温度升高，促进电离，溶液中c（H⁺）增大，pH减小，但存在c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，故A错误；
B．醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4，故B错误；
C.0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后，c（H⁺）=0.1mol/L，pH=1，故C正确；
D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液中：c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-3mol/L，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液pH＜7，故D错误；
故选C．

点评 本题考查酸碱混合的计算与判断以及弱电解质问题，题目难度中等，明确弱电解质电离的特点为解答关键，易错点为A，注意纯水中c（H⁺）=c（OH^-）．