Question

一定条件下1molN2和4mol H2通入到V升的容器中发生反应，反应前容器中的压强为P,保持温度和体积不变，10min后反应达到平衡，此时容器内混合气体平均相对分子质量为9,试求

（1）平衡时，体系内压强为多少?

（2）平衡时，氨气的体积分数为多少?

 

Answer 1

29.（1） 0.8P （2） 25%

【解析】

试题分析：（1）一定条件下1molN2和4mol H2通入到V升的容器中发生反应，反应前容器中的压强为P，10min后反应达到平衡，设氮气消耗物质的量为x

N2+ 3H2 = 2NH3

起始量（mol）1 4 0

变化量（mol）x 3x 2x

平衡量（mol）1-x 4-3x 2x容器内混合气体平均相对分子质量为9，反应前后气体质量守恒，则M=（1x28+4x2）/(5-2x) =9 计算得到x=0.5 所以平衡时压强之比等于物质的量之比，P：P平=5：（5-2×0，5）=5：4 平衡时体系内压强为0.8P,答：平衡时，体系内压强为0.8P；

（2）平衡时，氨气的体积分数=2x/(5-2x)×100%=1/4×100%=25%，

答：平衡时，氨气的体积分数为25%．

考点：考查依据化学平衡三段式列式计算平衡物质的量等相关计算。