将 0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中.恰好完全反应.则还原产物可能是A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将 0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+

【解析】

试题分析：根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算反应后M元素的化合价，n（Zn）=0.195/65=0.003mol，n（MO2+）=0.02L×0.100mol?L-1=0.002mol，

设反应后M的化合价为+x价，则（5-x）×0.002mol=0.003mol×（2-0），x=2，选B.

考点：考查氧化还原反应。

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以下物质可以通过化合反应直接制得的是

A．Al(OH)3B．Fe(OH)3C．CuSD．H2SiO3

已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是

A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I- =2Fe2++I2

C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol

D．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3。

一定条件下1molN2和4mol H2通入到V升的容器中发生反应，反应前容器中的压强为P,保持温度和体积不变，10min后反应达到平衡，此时容器内混合气体平均相对分子质量为9,试求

（1）平衡时，体系内压强为多少?

（2）平衡时，氨气的体积分数为多少?

现有常温下的六份溶液：

①0.01 mol/L CH3COOH溶液；

②0.01 mol/L HCl溶液；

③pH＝12的氨水；

④pH＝12的NaOH溶液；

⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；

⑥0.01 mol/L HCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

（1）其中水的电离程度最大的是_______(填序号，下同)，水的电离程度相同的是__________。

（2）若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②___③(填“>”,“<”或“＝”)

（3）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：

①________②，③________④，⑤________⑥(填“>”、“<”或“＝”)。

（4）将①、④混合，若有c(CH3COO－)>c(H＋)，则混合溶液可能呈________(填序号)。

A．酸性 B．碱性 C．中性

向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体会有沉淀产生，该沉淀是

A．BaSO4 B．FeS C．BaSO3 D．S

下列叙述正确的是

A．1 mol H2O的质量为18g/mol

B．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．CH4的摩尔质量为16g

过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂。试回答下列问题：

（1）过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式：　　　　　　　　　　　　　

（2）Na2O2 、K2O2、以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是____________（写电子式），

臭氧（O3）可以使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：

KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平）回答问题：

① 还原产物的化学式为　　

② 配平后的化学方程式是

（4）O3 可由臭氧发生器（原理如下图所示）电解稀硫酸制得。

①图中阴极为（填“A”或“B”）。

② 若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到11．2L和有4．48L

气体（标准状况下），则E处收集的气体中O3所占的体积分数

为（忽略 O 3 的分解）。

③ 若C处通入O 2，则A极的电极反应式为：。

（5）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可发生反应NO（g）+ O3 （g）NO2（g）+ O2 （g）。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图（如下图）所示。由图可得出的正确说法是

a．反应在c点达到平衡状态

b．反应物浓度：b点小于c点

c．反应物的总能量低于生成物的总能量

d．Δt1＝Δt2时，NO的转化率：a～b段小于b～c段

下列关于离子共存的评价及离子方程式书写正确的是

选项	离子组	评价
A	H+、Mg2+、Br－、NO3－	能大量共存于同一溶液中，投入少量锌粉后，可放出H2 ，反应的离子方程式为 Zn+ 2H+ = Zn2++ H2↑
B	NH4+、CO32－、Cl－、Al3+	不能大量共存于同一溶液中，因为有沉淀生成 2Al3++3CO32－＝Al2(CO3)3↓
C	ClO－、Na+、K+、HSO3－	能大量共存于同一溶液中
D	HCO3－、OH－、Na+、K+	不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应 HCO3－+ OH－＝ CO32－+ H2O

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