设NA代表阿佛加德罗常数.下列说法中正确的是:( )①常温常压下.1mol氦气含有的核外电子数为4NA②常温常压下.17g甲基所含的中子数为8NA③64g的铜发生氧化还原反应.一定失去2NA个电子④常温常压下.100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中.乙酸的分子数目小于0.05NA⑤标准状况下.22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是:（）

①常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA

②常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为8NA

③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子

④常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA

⑤标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 NA

⑥常温常压22.4L NO气体的分子数小于NA

A．①②⑤ B．③④⑤ C．②④⑥ D．③⑤⑥

【解析】

试题分析：①氦气分子是单原子分子，1mol氦气分子含有的核外电子数为2NA，故①错误；②常温常压下，17g甲基（—14CH3）的物质的量是17g÷17g/mol＝1mol，所含的中子数为（14－6）NA，②正确；③64g的铜的物质的量为1mol，发生氧化还原反应若生成Cu2+，一定失去2NA个电子；若生成Cu+，则失去NA个电子，故③错误；④100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中含乙酸的物质的量为：0.1L×0.5mol/L＝0.05mol。乙酸为弱电解质，在水溶液中会发生电离，故乙酸的分子数目小于0.05NA，故④正确；⑤标准状况时，乙醇为液态，计算物质的量时不能用22.4L/mol，故22.4L乙醇含有的氢原子数不是6 NA，故⑤错误；⑥常温常压气体的摩尔体积大于22.4L/mol，所以22.4L NO气体的分子数小于NA，故⑥正确，答案选C。

考点：考查阿伏加德罗常数的判断

练习册系列答案

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分子式为C11H14O2有机物，满足以下两个条件：①苯环上有两个取代基，②能与NaHCO3生成气体。则该有机物的同分异构体数目为（）

A． 12种 B． 39种 C． 36种 D． 13种

以下物质可以通过化合反应直接制得的是

A．Al(OH)3B．Fe(OH)3C．CuSD．H2SiO3

（12分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。

阳离子	K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+
阴离子	Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32-

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。

Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

请推断：

（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是（写离子符号）。

（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_________________________。

（3）将Ⅲ中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液的物质的量浓度为 mol/L（精确到千分位）

（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是，阴离子是。（写离子符号）

（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g。

下列各组物质的分类正确的是( )

①同位素：1H、2H2、3H ②同素异形体：C80、金刚石、石墨

③酸性氧化物：CO2、CO、SO3 ④混合物：水玻璃、水银、水煤气

⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏 ⑥干冰、液氯都是非电解质

A．②⑤ B．②⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

2013年下半年，武汉雾霾天气特别多，空气污染严重。湖北省决定在“十二五”期间，将大力实施“清水蓝天”工程。不利于“清水蓝天”工程实施的是 ( )

A．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化

B．为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理

C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用

D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染

已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是

A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I- =2Fe2++I2

C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol

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一定条件下1molN2和4mol H2通入到V升的容器中发生反应，反应前容器中的压强为P,保持温度和体积不变，10min后反应达到平衡，此时容器内混合气体平均相对分子质量为9,试求

（1）平衡时，体系内压强为多少?

（2）平衡时，氨气的体积分数为多少?

过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂。试回答下列问题：

（1）过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式：　　　　　　　　　　　　　

（2）Na2O2 、K2O2、以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是____________（写电子式），

臭氧（O3）可以使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：

KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平）回答问题：

① 还原产物的化学式为　　

② 配平后的化学方程式是

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气体（标准状况下），则E处收集的气体中O3所占的体积分数

为（忽略 O 3 的分解）。

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a．反应在c点达到平衡状态

b．反应物浓度：b点小于c点

c．反应物的总能量低于生成物的总能量

d．Δt1＝Δt2时，NO的转化率：a～b段小于b～c段

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