Question

16．短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中Q是无机非金属材料的主角．下列判断正确的是（　　）

• A． 离子半径：T＜W＜G
• B． 等物质的量的W、G单质分别与足量铁粉反应，前者消耗的铁粉多
• C． 最简单气态氢化物的热稳定性：Q＞R
• D． 工业上通过电解T和G组成的化合物冶炼T的单质

Answer 1

分析 短周期元素中Q是无机非金属材料的主角，则Q是Si，由元素相对位置，可知T是Al、R是N、W是S、G是Cl．
A．电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，质子数越大离子半径越小；
B．等物质的量的W、G单质分别与足量铁粉反应，分别生成FeS、FeCl₃；
C．元素的非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定；
D．AlCl₃为共价化合物，熔融状态下不导电．

解答 解：短周期元素中Q是无机非金属材料的主角，则Q是Si，由元素相对位置，可知T是Al、R是N、W是S、G是Cl．
A．电Al³⁺两个电子层，S^2-和Cl^-三个电子层，因此Al³⁺半径最小，Cl^-质子数比S^2-多一个，S^2-半径大于Cl^-，因此离子半径：S^2-＞Cl^-＞Al³⁺，故A错误；
B．等物质的量的W、G单质分别与足量铁粉反应，分别生成FeS、FeCl₃，可知前者消耗的铁粉多，故B正确；
C．非金属性：N＞P＞Si，元素的非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，因此最简单气态氢化物的稳定性：NH₃＞SiH₄，故C错误；
D．AlCl₃为共价化合物，熔融状态下不导电，工业用 电解熔融的氧化铝的方法冶炼铝，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，题目涉及离子半径的比较、非金属性强弱的比较，推导元素难度不大，因此掌握元素周期律是解题的关键，综合性强，难度中等．