题目内容
7．铝分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗HCl和NaOH的物质的量之比为（ ）| A． | 1：1 | B． | 2：1 | C． | 3：1 | D． | 4：1 |
分析 反应的有关方程式为：铝与盐酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，铝与NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；假设生成的氢气的物质的量为3mol，根据方程式计算NaOH、HCl的物质的量，氢氧化钠和氯化氢物质的量的之比．
解答 解：令生成的氢气的物质的量为3mol，则：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
6mol 3mol
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2mol 3mol
所以所取HCl和NaOH溶液中HCl、NaOH的物质的量的之比为6mol：2mol=3：1；
故选C．
点评 本题考查了铝的性质、根据方程式的计算，难度不大，注意有关方程式的书写，根据方程式计算．
练习册系列答案
相关题目
17．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）（ ）
| A． | CO2中混有CO （炽热的炭） | B． | NaOH溶液中混有Ba（OH）2（CuSO4） | ||
| C． | CO2中混有HCl气体 （NaOH溶液） | D． | Cu（NO3）2中混有AgNO3（Cu粉） |
18．下列实验操作中，正确的是（ ）
| A． | 过滤时，用玻璃棒搅动滤纸中的液体 | |
| B． | 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁 | |
| C． | 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触 | |
| D． | 用自来水制蒸馏水时，弃去开始馏出的部分液体 |
15．下列化工产品的生产过程不涉及氧化还原反应的是（ ）
| A． | 硫酸 | B． | 硝酸 | C． | 玻璃 | D． | 铝 |
2．下列各组离子能大量共存且溶液为无色的是（ ）
| A． | Na+、Ag+、NO3-、Br- | B． | Cu2+、SO42-、Cl-、H+ | ||
| C． | Na+、Mg2+、SO42-、Cl- | D． | Ca2+、K+、OH-、CO32- |
19．常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是（ ）
| A． | $\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1molgL-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3- | |
| B． | 加苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I- | |
| C． | 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- | |
| D． | 通足量SO2后的溶液：Na+、NH4+、ClO-、CH3COO- |
16．已知25℃时：
①H+（aq）+OH${\;}^{{\;}^{-}}$（aq）═H2O（l）△H1=-57.3kJ/mol
②HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H2=-67.7kJ/mol
③Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H3＜0
下列说法正确的是（ ）
①H+（aq）+OH${\;}^{{\;}^{-}}$（aq）═H2O（l）△H1=-57.3kJ/mol
②HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H2=-67.7kJ/mol
③Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H3＜0
下列说法正确的是（ ）
| A． | △H1=-57.3kJ/mol是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶性盐的中和热 | |
| B． | 在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大 | |
| C． | HF的电离方程式及热效应：HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H＞0 | |
| D． | 稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol |
17．下列做法正确的是（ ）
| A． | 金属钠着火，立即用水扑灭 | |
| B． | 稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中 | |
| C． | 在量筒中配置100mL，1mol/L NaCl溶液 | |
| D． | 大量氯气泄漏时，尽量沿高处迅速离开现场 |