题目内容
用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、300 mL 2 mol?L-1的蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA |
| B、在标准状况下，2.8g N2和2.8g CO所含电子数不相等 |
| C、0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.2NA |
| D、在常温常压下，2.24L SO2与O2的混合气体中所含氧原子数为0.2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A．蔗糖溶液中含有蔗糖分子和水分子；
B．氮气和一氧化碳分子含有相同的电子数，且二者的摩尔质量相等；
C．0.2mol双氧水完全分解生成0.1mol氧气，转移了0.2mol电子；
D．常温常压下，不是标准状况下．
B．氮气和一氧化碳分子含有相同的电子数，且二者的摩尔质量相等；
C．0.2mol双氧水完全分解生成0.1mol氧气，转移了0.2mol电子；
D．常温常压下，不是标准状况下．
解答：
解：A．蔗糖溶液中含有的分子为水分子和蔗糖分子，无法计算溶液中含有的分子数，故A错误；
B．氮气和CO的摩尔质量都是28g/mol，二者分子中都含有14个电子，则2.8gCO和2.8g氮气的物质的量都是0.1mol，都都含有1.4mol电子，故B错误；
C．双氧水中氧元素的化合价为-1价，0.2mol双氧水完全分解生成0.1mol氧气，转移了0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故C正确；
D．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的物质的量，故D错误；
故选C．
B．氮气和CO的摩尔质量都是28g/mol，二者分子中都含有14个电子，则2.8gCO和2.8g氮气的物质的量都是0.1mol，都都含有1.4mol电子，故B错误；
C．双氧水中氧元素的化合价为-1价，0.2mol双氧水完全分解生成0.1mol氧气，转移了0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故C正确；
D．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的物质的量，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数等物理量之间的转化关系．
练习册系列答案
相关题目
以下描述的化学实验现象不正确的是（ ）
| A、苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色 |
| B、蛋白质遇浓硝酸可能呈黄色 |
| C、紫黑色的碘固体溶于四氯化碳呈黄褐色 |
| D、双缩脲试剂与蛋白质溶液反应会呈玫瑰紫色 |
标准状况下，某容器装满N2时质量为30g，若装满O2，则质量为34g．则容器的容积为（ ）
| A、33.6 L |
| B、11.2 L |
| C、22.4 L |
| D、44.8 L |
关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（ ）
| A | B | C | D | |
| 强电解质 | NaCl | H2SO4 | CaCO3 | HNO3 |
| 弱电解质 | HF | BaSO4 | HClO | CH3COOH |
| 非电解质 | Cl2 | CS2 | C2H5OH | H2S |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
在反应3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O中，当有m g Cl2被氧化时，被还原的氯气是（ ）
| A、3m g | ||
| B、5m g | ||
C、
| ||
D、
|
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M
关于该反应的说法中正确的组合是（ ）
①氧化剂是H3AsO3；
②还原性：Cl-＞As；
③每生成1molAs反应中转移电子的物质的量为3mol；
④M为OH-；
⑤SnCl62-是氧化产物．
关于该反应的说法中正确的组合是（ ）
①氧化剂是H3AsO3；
②还原性：Cl-＞As；
③每生成1molAs反应中转移电子的物质的量为3mol；
④M为OH-；
⑤SnCl62-是氧化产物．
| A、只有①③ | B、①②④⑤ |
| C、①②③④ | D、①③⑤ |
用含少量镁的铝片制取纯净的Al（OH）3，可能有的步骤①加盐酸溶解②加过量烧碱溶液③过滤④通入过量CO2．其操作最为合理的组合及顺序是（ ）
| A、①②④③ | B、②③④③ |
| C、②③③ | D、①②③ |