题目内容
2．下列说法正确的是（ ）| A． | KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 | |
| B． | 25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＞VNaOH | |
| C． | 在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 | |
| D． | NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 |
分析 A、三氧化硫的水溶液是硫酸溶液，导电的不是三氧化硫本身；
B、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液，恰好完全反应，得到的醋酸钠溶液显示碱性；
C、在蒸馏水中滴加浓H2SO4，浓硫酸的稀释释放热量，水的离子积受温度的影响；
D、氯化钠对水的电离平衡无影响，但是醋酸铵中醋酸根离子和铵根离子均促进水的电离．
解答 解：A、三氧化硫的水溶液是硫酸溶液，导电的不是三氧化硫本身，属于非电解质，故A错误；
B、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液，恰好完全反应，得到的醋酸钠溶液显示碱性，若要达到pH=7，需要醋酸稍过量，所以V醋酸＞VNaOH，故B正确；
C、在蒸馏水中滴加浓H2SO4，浓硫酸的稀释释放热量，水的离子积受温度的影响，温度升高，水的离子积增大，故C错误；
D、氯化钠对水的电离平衡无影响，但是醋酸铵中醋酸根离子和铵根离子均促进水的电离，所以两溶液中水的电离程度不相同，故D错误．
故选B．
点评 本题涉及电解质的判断、水的离子积的影响因素、盐的水解原理等知识，属于综合知识的考查，难度中等．
练习册系列答案
新思维假期作业暑假吉林大学出版社系列答案
蓝天教育暑假优化学习系列答案
相关题目
12．
常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（ ）
常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（ ）| A． | b、c两点溶液的导电能力相同 | |
| B． | a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b | |
| C． | c点溶液中c （H+）=c （OH-）+c （CH3COOH） | |
| D． | 用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积 Vb=Vc |
13．（Ⅰ）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇． 某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应（△H＜0），在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和 2molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
（1）从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率=0.0125mol/（L•min），
（2）该温度下平衡常数K=4（mol/L）-2，，若升高温度则K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是BC；
A．2v （H2）正=v （CH3OH）逆
B．容器内气体的平均摩尔质量保持不变
C．容器中气体的压强保持不变
D．单位时间内生成 n molCO 的同时生成 2n molH2
（Ⅱ）在450℃并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ•mol-1
（1）该反应500℃时的平衡常数＜450℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）450℃时，在一2L密闭容器中，将二氧化硫和氧化混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是15～20 min和25～30 min．
（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是增大O2浓度（通入O2）；（用文字表达），10min到15min的曲线变化的原因可能是AB（填字母）．
A．加了催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加SO3物质的量
（4）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是b．（填字母）
a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂 d．升高温度．
| 反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
| 压强/MPa | 12.6 | 10.8 | 9.5 | 8.7 | 8.4 | 8.4 |
（2）该温度下平衡常数K=4（mol/L）-2，，若升高温度则K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是BC；
A．2v （H2）正=v （CH3OH）逆
B．容器内气体的平均摩尔质量保持不变
C．容器中气体的压强保持不变
D．单位时间内生成 n molCO 的同时生成 2n molH2
（Ⅱ）在450℃并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ•mol-1
（1）该反应500℃时的平衡常数＜450℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）450℃时，在一2L密闭容器中，将二氧化硫和氧化混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是15～20 min和25～30 min．
（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是增大O2浓度（通入O2）；（用文字表达），10min到15min的曲线变化的原因可能是AB（填字母）．
A．加了催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加SO3物质的量
（4）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是b．（填字母）
a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂 d．升高温度．
7．Cl2是纺织工业中常用的漂白剂．Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”，脱氯反应为S2O32-+Cl2++H20→SO42-+Cl-+H+ （未配平），下列对该反应的说法不正确的是（ ）
| A． | 反应每脱去1mol Cl2会生成1molSO42- | |
| B． | 脱氯反应后的溶液显酸性 | |
| C． | 根据该反应可判断还原性：S2O32-＞Cl- | |
| D． | 反应中硫元素发生了氧化反应 |
11．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．
（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d．
（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d．
| a | b | c | d | |
| I | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
| Ⅱ | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
| Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |