Question

常温下，某CH₃COONa 与CH₃COOH 的混合溶液的pH=7，则下列离子浓度之间的关系不正确的是（　　）

• A、c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• C、c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
• D、c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：常温下，CH₃COONa 与CH₃COOH 的混合溶液的pH=7，说明溶液中 c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒确定c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）相对大小，据此分析解答．

解答： 解：A．常温下，CH₃COONa 与CH₃COOH 的混合溶液的pH=7，说明溶液中 c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故A正确；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故B正确；
C．根据A知，溶液中存在c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故C错误；
D．溶液中存在c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），则c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故D正确；
故选C．

点评：本题以盐类水解为载体考查离子浓度大小比较，根据溶液酸碱性再结合守恒思想解答，同时考查学生分析问题能力，题目难度不大．