题目内容
下列物质：①MgCl2 ②SiO2 ③白磷 ④BF3 ⑤NH3 ⑥四氯化碳 其中含极性键的非极性分子是（ ）
| A、①②③④⑥ | B、①④⑤⑥ |
| C、③④⑥ | D、④⑥ |
考点：极性键和非极性键,极性分子和非极性分子
专题：化学键与晶体结构
分析：由不同非金属元素形成的化学键为极性键，由同种非金属元素形成的化学键为非极性键，只含非极性键的分子为非极性分子；若分子含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，极性分子中正负电荷的中心不重合，具有一定的极性，以此来解答．
解答：
解：①MgCl2为离子晶体，不存在共价键，故错误；
②SiO2 属于原子晶体，晶体中不存在分子，故错误，
③白磷为单质，分子中只含有非极性键，属于非极性分子，故错误；
④BF3中含有极性键，为平面三角形分子，正负电荷重心重叠，为非极性分子，故正确；
⑤NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，为极性分子，故错误；
⑥四氯化碳中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷重心重叠，为非极性分子，故正确；
故选D．
②SiO2 属于原子晶体，晶体中不存在分子，故错误，
③白磷为单质，分子中只含有非极性键，属于非极性分子，故错误；
④BF3中含有极性键，为平面三角形分子，正负电荷重心重叠，为非极性分子，故正确；
⑤NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，为极性分子，故错误；
⑥四氯化碳中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷重心重叠，为非极性分子，故正确；
故选D．
点评：本题考查极性键和非极性键，熟悉常见元素之间的成键是解答本题的关键，注意化学键、空间构型与分子的极性的关系来分析解答即可，难度不大．
练习册系列答案
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